5．A、B、C、D四種金屬分別浸入稀硫酸中，C、D產(chǎn)生氣泡緩慢，A、B產(chǎn)生氣泡較劇烈．把C、D兩金屬用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中，氣泡從C金屬片析出．把A、B兩金屬片用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸組成原電池時，電流由A→B．根據(jù)實驗可知，A、B、C、D四種金屬的活動性順序排列是B＞A＞D＞C．

分析 根據(jù)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件（在金屬的活動性順序表中排在H前面的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，H后面的金屬不能與酸反應(yīng)）以及金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的條件（在金屬的活動性順序表中排在前面的金屬能把它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來）便可判斷金屬的活動性強弱．

解答 解：①把A、B、C、D四種金屬分別浸入稀硫酸中，A、B產(chǎn)生氣泡較劇烈，C、D產(chǎn)生氣泡都很慢，所以A、B的活潑性強于C、D；
②把C、D兩金屬用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中，氣泡從C金屬片析出，說明C極是氫離子放電，生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，所以C是正極，則D的活潑性強于C；
③把A、B兩金屬片用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸組成原電池時，電流由A→B，說明A是正極，B是負(fù)極，所以B比A活潑；綜上所述金屬的活潑性是：B＞A＞D＞C，故答案為：B＞A＞D＞C．

點評 根據(jù)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件、以及金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的條件，可判斷金屬的活動性強弱，這一點要求學(xué)生要牢牢的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cl-、NO3-、S2-B．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
C．K+、Fe2+、I-、SO42-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．乙烷、乙烯、苯均是來自石油和煤的基本化工原料
（1）區(qū)別乙烷和乙烯這兩種氣體，可選擇的試劑有③④；除去乙烷中的乙烯，可選擇的試劑有③（填寫序號）．
①碳酸鈉溶液            ②紫色石蕊試液
③溴水                  ④酸性高錳酸鉀溶液
（2）已知乙烷的一種同系物，在標(biāo)況下其密度是氫氣的22倍，該有機物的一氯代物有2種．
（3）某有機物的分子式為C9H12，其一氯代物只有兩種，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．水不僅是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是化學(xué)反應(yīng)中的重要物質(zhì)：
（1）某學(xué)習(xí)興趣小組利用H2SO4溶液與 NaOH溶液反應(yīng)來測中和熱，將V1 mL 0.4mol/L 的H2SO4溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．
①所用NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為1.2 mol/L
②實驗測得中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，寫出用H2SO4溶液與 NaOH溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑．下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是B

（3）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．
已知：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫氣方法．寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kmol-1．
（4）利用水蒸氣分解也可以制得氫氣，下表為幾種常見化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
物質(zhì)H-HO=OH-O
鍵能/（kJ•mol-1）436498464
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算，利用水蒸氣分解制得2gH2所需要吸收的能量243kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2011年“國際化學(xué)年”的主題是“化學(xué)，我們的生活，我們的未來”．下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
A．用CO2合成可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用
B．提倡使用太陽能、潮汐能、風(fēng)能等清潔能源，減少化石燃料的使用
C．提高煤炭和石油的產(chǎn)量，以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
D．實現(xiàn)資源的“3R”利用，即減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S氣體通入100mL 5mol?L-1的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol?L-1NaOH溶液，當(dāng)溶液的pH=7時，滴入的NaOH溶液體積為（　�。�
A．500mLB．250mLC．200mLD．100mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知可逆反應(yīng)aA+bB?cC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到化學(xué)平衡
B．該反應(yīng)在T2溫度時未達到化學(xué)平衡
C．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A．液態(tài)氧、干冰、硫酸、燒堿、氯化鈉B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽
C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀D．銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水、氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）；5min末達到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如表．
PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
初始濃度（mol•L-1）2.01.00
平衡濃度（mol•L-1）c1c20.4
下列判斷不正確的是（　�。�
A．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)5 min內(nèi)，v（PCl3）=0.08 mol•L-1•min-1
C．當(dāng)容器中為1.2 mol Cl2時，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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同步練習(xí)冊答案