Question

15．在一定條件下，將PCl₃（g）和Cl₂（g）充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）；5min末達到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如表．

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始濃度（mol•L-1）	2.0	1.0	0
平衡濃度（mol•L-1）	c1	c2	0.4

下列判斷不正確的是（　　）

• A． 若升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，則正反應為吸熱反應
• B． 反應5 min內(nèi)，v（PCl₃）=0.08 mol•L^-1•min^-1
• C． 當容器中為1.2 mol Cl₂時，可逆反應達到平衡狀態(tài)
• D． 平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂，在相同條件下再達平衡時，c（PCl₅）＜0.2 mol/L

Answer 1

分析 A、若升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應；
B、根據(jù)v=$\frac{△c}{t}$求得PCl₅的速率，利用速率之比等于計量數(shù)之比求得PCl₃的速率；
C、平衡時△c（PCl₅）=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c（Cl₂）=0.4mol/L，根據(jù)△n=△c×V計算△n（Cl₂），進而計算平衡時Cl₂的物質(zhì)的量；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，就相當于起始物質(zhì)的量為原來的一半，由于容器體積不變，所以新平衡時壓強減小，平衡逆向移動，PCl₅的濃度小于原來的一半，據(jù)此判斷．

解答 解：A、若升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故A錯誤；
B、根據(jù)v=$\frac{△c}{t}$求得PCl₅的速率為$\frac{0.4}{5}$mol•L^-1•min^-1=0.08mol•L^-1•min^-1，利用速率之比等于計量數(shù)之比求得PCl₃的速率為0.08mol•L^-1•min^-1，故B正確；
C、平衡時△c（PCl₅）=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c（Cl₂）=0.4mol/L，△n（Cl₂）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故平衡時Cl₂的物質(zhì)的量為1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol，故C正確；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，就相當于起始物質(zhì)的量為原來的一半，由于容器體積不變，所以新平衡時壓強減小，平衡逆向移動，PCl₅的濃度小于原來的一半，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學平衡常數(shù)的應用、化學平衡的有關(guān)計算等，難度中等，注意D選項中構(gòu)建平衡建立的途徑．