PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始濃度(mol•L-1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度(mol•L-1) | c1 | c2 | 0.4 |
A. | 若升高溫度,反應的平衡常數(shù)減小,則正反應為吸熱反應 | |
B. | 反應5 min內(nèi),v(PCl3)=0.08 mol•L-1•min-1 | |
C. | 當容器中為1.2 mol Cl2時,可逆反應達到平衡狀態(tài) | |
D. | 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達平衡時,c(PCl5)<0.2 mol/L |
分析 A、若升高溫度,反應的平衡常數(shù)減小,平衡逆向移動,則正反應為放熱反應;
B、根據(jù)v=$\frac{△c}{t}$求得PCl5的速率,利用速率之比等于計量數(shù)之比求得PCl3的速率;
C、平衡時△c(PCl5)=0.4mol/L,根據(jù)方程式可知△c(Cl2)=0.4mol/L,根據(jù)△n=△c×V計算△n(Cl2),進而計算平衡時Cl2的物質(zhì)的量;
D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2,就相當于起始物質(zhì)的量為原來的一半,由于容器體積不變,所以新平衡時壓強減小,平衡逆向移動,PCl5的濃度小于原來的一半,據(jù)此判斷.
解答 解:A、若升高溫度,反應的平衡常數(shù)減小,平衡逆向移動,則正反應為放熱反應,故A錯誤;
B、根據(jù)v=$\frac{△c}{t}$求得PCl5的速率為$\frac{0.4}{5}$mol•L-1•min-1=0.08mol•L-1•min-1,利用速率之比等于計量數(shù)之比求得PCl3的速率為0.08mol•L-1•min-1,故B正確;
C、平衡時△c(PCl5)=0.4mol/L,根據(jù)方程式可知△c(Cl2)=0.4mol/L,△n(Cl2)=0.4mol/L×2L=0.8mol,故平衡時Cl2的物質(zhì)的量為1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol,故C正確;
D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2,就相當于起始物質(zhì)的量為原來的一半,由于容器體積不變,所以新平衡時壓強減小,平衡逆向移動,PCl5的濃度小于原來的一半,故D正確;
故選A.
點評 本題考查化學平衡常數(shù)的應用、化學平衡的有關(guān)計算等,難度中等,注意D選項中構(gòu)建平衡建立的途徑.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.2 mol/L | B. | 0.3 mol/L | C. | 0.4 mol/L | D. | 0.6 mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分子中碳原子不在一條直線上 | B. | 光照不能夠發(fā)生取代反應 | ||
C. | 是石油分餾的一種產(chǎn)品 | D. | 比丁烷更易液化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Cd | B. | NiO(OH) | C. | Cd(OH)2 | D. | Ni(OH)2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
A組 | B組 | C組 | D組 |
金剛石:3110℃ | Li:181℃ | HF:-83℃ | NaCl:801℃ |
硅晶體:1410℃ | Na:98℃ | HCl:-114℃ | KCl:776℃ |
硼晶體:2300℃ | K:64℃ | HBr:-89℃ | RbCl:718℃ |
二氧化硅:1723℃ | Rb:39℃ | HI:-51℃ | CsCl:645℃ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲為C,X為O2 | B. | 甲為Fe,X為Cl2 | ||
C. | 甲為CO2,X為NaOH溶液 | D. | 甲為HCl,X為Na2CO3溶液 |
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