10．甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子半徑甲大于乙，則下列四種敘述正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性甲比乙強(qiáng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱
C．陰離子的還原性甲比乙弱
D．甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)

分析 同周期原子從左到右原子半徑逐漸減小，若原子半徑甲大于乙，則原子序數(shù)乙大于甲，根據(jù)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，可知非金屬性乙大于甲，以此判斷元素對應(yīng)合物的性質(zhì)．

解答 解：同周期原子從左到右原子半徑逐漸減小，若原子半徑甲大于乙，則原子序數(shù)乙大于甲，非金屬性乙大于甲，
A．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：乙大于甲，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性甲比乙弱，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則離子的還原性越弱，則非金屬性乙大于甲，則陰離子的還原性甲比乙強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性乙大于甲，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)，所以乙的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度中等，本題注意根據(jù)原子半徑判斷元素的原子序數(shù)關(guān)系，進(jìn)而判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，明確元素周期表與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知非金屬單質(zhì)在堿性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)，而其生成物在酸性條件下能夠發(fā)生歸中反應(yīng)，現(xiàn)將aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c、d、f之比可能為16：1：3
B．一定有a=2e，b=e
C．若n（KClO）：n（KClO3）=1：1，則a、b、c、d、e、f依次為8：4：6：1：4：1
D．若將該方程式拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”，其中一定有Cl2-2e-=2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．從海水中提取鎂時(shí)，涉及不到的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓B．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
C．Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2OD．MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{熔融}$Mg+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中C（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C．0.1mol•L-1的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
D．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有機(jī)反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯使溴水褪色
C．苯和濃硝酸、濃硫酸混合液在50-60℃水溶中發(fā)生的反應(yīng)
D．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將海水淡化我濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）海水淡化的方法主要是②（填序號）．
①過濾  ②蒸餾  ③萃取  ④蒸發(fā)
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O=NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2．1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH- $→_{△}^{NaOH}$ CH2BrCOO-+H2O
D．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w時(shí)，一定會(huì)引起的變化是（　�。�
A．溶液中的c（CO32-）增大B．溶液的pH減小
C．溶液中的c（HCO3-）減小D．溶液中的c（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．用甲烷合成乙酸乙酯，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要消耗的其他反應(yīng)物有（　�。�
A．COB．CO2和H2OC．H2O和COD．CH3OH和O2

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