Question

在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉（NaNO₂）等．它們被廣泛地應用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)用作防腐劑和增色劑．它們是一種潛在的致癌物質，過量或長期食用將對人體造成危害．由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與食鹽相似，曾多次發(fā)生被誤當食鹽食用的事件．經過查閱有關資料，了解到以下相關信息：HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．
試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是

 

（填序號）．
A．亞硝酸鹽是還原劑  B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺    D．亞硝酸鹽被還原
（2）下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO₂和NaCl的是

 

（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH   B．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI淀粉溶液來區(qū)別    D．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
（3）某同學把新制氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出此反應的離子方程式：

 

．
（4）為了測定某樣品中NaNO₂的含量，可以使用標準KMnO₄溶液進行滴定，試回答：KMnO₄溶液在滴定過程中作

 

（填“氧化劑”或“還原劑”），該滴定過程

 

（填“需要”或“不需要”）另加指示劑．
（5）已知HNO₂的酸性比醋酸略弱，某同學在家中欲進行鑒別NaCl與NaNO₂的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗能否成功？說明理由（若能請結合化學方程式并用適當的文字說明）

 

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Answer 1

考點：亞硝酸鹽,氧化還原反應,物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用

專題：元素及其化合物

分析：（1）由題給信息可知，Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe³⁺又轉化為Fe²⁺；
（2）A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性；
B．亞硝酸根離子不和銀離子反應，氯離子和銀離子反應生成白色沉淀；
C．酸性條件下，亞硝酸根離子能被碘離子還原生成一氧化氮，同時生成碘單質；
D．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4；
（3）把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，二者發(fā)生氧化還原反應，
（4）根據高錳酸鉀溶液具有強氧化性判斷；根據高錳酸鉀溶液溶液為有色溶液分析是否使用指示劑；
（5）根據濃醋酸酸性與亞硝酸酸性關系及亞硝酸的容易分解的性質進行分析．

解答：解：（1）服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe³⁺又轉化為Fe²⁺，Fe元素化合價降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會導致Fe²⁺轉化為Fe³⁺，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應中為氧化劑，所以維生素C是還原劑，則BCD正確，A錯誤，
故答案為：A；
（2）A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，相同物質的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別，故A錯誤；
B．亞硝酸根離子不和銀離子反應，氯離子和銀離子反應生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應現象不同，所以可以用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別，故B錯誤；
C．在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2^-+2I^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C錯誤；
D．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，所以亞硝酸鈉和氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色，反應現象相同，所以不能用甲基橙鑒別，故D正確；
故答案為：D；
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，反應的離子方程式為：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-，
故答案為：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-；
（4）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，而HNO₂能被常見的強氧化劑氧化，所以KMnO₄溶液在滴定過程中作氧化劑；高錳酸鉀溶液為紫色溶液，滴定過程中不需要選用指示劑，可以根據滴入高錳酸鉀溶液溶液后混合液的顏色變化判斷滴定終點，
故答案為：氧化劑；不需要；
（5）HNO₂不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂，濃醋酸酸性強于亞硝酸，能夠發(fā)生反應：CH₃COOH+NaNO₂=HNO₂+CH₃COONa，生成的HNO₂分解為紅棕色NO₂氣體：2HNO₂=NO₂↑+NO↑+H₂O，可以用濃醋酸鑒別氯化鈉也亞硝酸鈉，
答：能成功，CH₃COOH+NaNO₂=HNO₂+CH₃COONa、2HNO₂=NO₂↑+NO↑+H₂O，濃醋酸加到亞硝酸鈉中出現紅棕色氣體，而加到NaCl中無現象．

點評：本題考查綜合考查鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉化，亞硝酸鹽的性質，二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗是高考的熱點，涉及了化學方程式的配平，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度中等．