下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )

A．中子數(shù)為10的氧原子：188O

B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．硫化鈉的電子式：

D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用食鹽固體配制200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，下列儀器中需要用到的是（　　）
①②③④⑤⑥⑦
A．②④⑥⑦B．①④⑤⑥C．①③⑤⑦D．①②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆海南省高三上學(xué)期月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A．在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素只有銅

B．由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：O2＞Fe3+＞S

C．在圖示的轉(zhuǎn)化中,發(fā)生的反應(yīng)有：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

D．在圖示的轉(zhuǎn)化中,發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是( )

A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高

C．M–空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D．在M–空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。

關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 一定屬于吸熱反應(yīng) B. 一定屬于可逆反應(yīng)

C. 一定屬于氧化還原反應(yīng) D. 一定屬于分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．無(wú)水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K2SO4•Al（SO4）3•2Al2O3•6H2O]制備無(wú)水氯化鋁的流程如如圖1所示：

（1）驗(yàn)證焙燒爐產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是將氣體通入品紅中，品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有SO2．
（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的SO2，下列裝置合理的是ad（填代號(hào)）
（3）氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C+Al2O3+3Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3CO+2AlCl3．
（4）生產(chǎn)氯化鋁的過(guò)程中產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng)．（簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）取二者溶于水后的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)，否則，兩者未完全反應(yīng)．儀器自選；可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液  
②氯化亞鐵溶液  
③硫氰化鉀溶液  
④品紅溶液
（5）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖2裝置驗(yàn)證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)．
①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為b中出現(xiàn)淡黃色沉淀．
②寫(xiě)出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
③充分反應(yīng)后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀
上述實(shí)驗(yàn)中能證明二氧化硫具有還原性的是Ⅰ和Ⅱ（填實(shí)驗(yàn)代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．Cu（NO3）2是重要的化工原料．回答下列工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的幾個(gè)問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)室欲制備0.3mol Cu （NO3）2晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：Cu$\stackrel{稀H_{3}NO_{3}}{→}$Cu（NO3）乙：Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{3}NO_{3}}{→}$Cu（NO3）
①?gòu)木G色化學(xué)的角度分析，乙同學(xué)的方案更合理，此同學(xué)可節(jié)約2mol/L的稀硝酸100mL；
②乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O2的速率不宜過(guò)大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇如圖A、B、C中B方案（填字母序號(hào)）．
③有下述裝置（圖D），當(dāng)裝置電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，Cu電極（填編號(hào)）c．
（a）增重64g    （b）減重64g    （c）可能增重64g，也可能減重64g
（2）①某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)硝酸銅的受熱分解進(jìn)行探究．他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖D裝置加熱Cu（NO3）2固體（加熱及夾持裝置未畫(huà)出）．加熱過(guò)程發(fā)現(xiàn)：裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏谎b置②中有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過(guò)程中消失；石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中．請(qǐng)寫(xiě)出Cu（NO3）2受熱分解的化學(xué)方程式：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NO2↑+O2↑；
②在裝置中①試管的橡皮塞最好用錫箔包住，原因是NO2氣體會(huì)腐蝕橡膠．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．在一定溫度（T）和壓強(qiáng)（P）下，向容積為V L的密閉容器中，加入2mol X和3mol Y發(fā)生以下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），達(dá)到平衡后，生成a mol Z．
（1）保持T、V不變，若改為加入4mol X和6mol Y，達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為2amol．
（2）若保持T、P不變時(shí)，向容積可變的密閉容器中加入0.5mol X，則需加入0.4mol Y，2.1mol Z，才能使平衡時(shí)Z為0.6a mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，CO2加氫可制取乙醇．
（1）H2（g）和CH3CH2OH（l）的燃燒熱（△H）分別為-285.8kJ•mol-1和-1365.5kJ•mol-1，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（l）+3H2O（l）△H=-349.3kJ•mol-1
（2）寫(xiě)出反應(yīng)2CO2（g）+6H2（gC?H3CH2OH（g）+3H2O（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
溫度
CO2轉(zhuǎn)化率
$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$		500K600K700K800K
1.545332012
2.060432815
3.083623722
其他條件不變，溫度升高，K值減小減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、或“不變”）．其他條件不變，提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不變（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3：1進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖所1示．

完成下列填空：
①表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是Ⅳ（選填序號(hào)）
②其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是b（選填編號(hào)）；達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是ac（選填編號(hào)）
a．降低溫度     b．充入更多的H2
c．移去乙醇   d．增大容器體積
③圖1中曲線Ⅱ和Ⅲ的交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)ya=18.75%
（4）如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)．則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+．

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