Question

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 過量CO₂通入偏鋁酸鈉溶液中：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• B． 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO₂氣體：ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
• C． 酸性條件下雙氧水和KI溶液反應：2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O
• D． 碳酸氫銨溶液與足量的KOH溶液混合后加熱：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O

Answer 1

分析 A．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫根離子；
B．次氯酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸氫根離子；
C．酸性條件下碘離子被雙氧水氧化成碘單質；
D．氫氧化鉀足量，碳酸氫根也參與反應．

解答 解：A．過量CO₂通入偏鋁酸鈉溶液中，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故A錯誤；
B．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO₂氣體，反應生成硫酸鈉、次氯酸和氯離子，正確的離子方程式為：3ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+Cl^-+SO₄^2-，故B錯誤；
C．酸性條件下雙氧水和KI溶液發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O，故C正確；
D．NH₄HCO₃溶液與足量KOH溶液混合加熱，碳酸氫根離子也會反應，正確的離子反應為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．