Question

2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）中所含的中子數(shù)為9N_A
②常溫常壓下，6.4g Cu與40mL 10mol•L^-1濃HNO₃作用，產生NO₂分子的數(shù)目為0.2N_A
③水的摩爾質量就是N_A個水分子的質量之和
④某溫度時，1L pH=6的純水中含有1.0×10^-6N_A個H⁺
⑤7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3N_A
⑥25℃時，7g C₂H₄和C₃H₆的混合氣體中，含有N_A個C-H鍵
⑦25℃時，pH=12的NaHCO₃溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.01N_A
⑧含N_A個陰離子的Na₂O₂溶于水形成1L溶液，其濃度為1mol•L^-1．

• A． ①②⑦
• B． ③⑤⑧
• C． ④⑥
• D． ②③⑤⑥

Answer 1

分析 ①該甲基中含有8個中子，17g該甲基的物質的量為1mol，含有8mol中子；
②濃硝酸隨著反應的進行，逐漸變?yōu)橄∠跛幔?br />③摩爾質量的單位為g/mol；
④水的電離程度與溫度有關；
⑤苯不是單雙鍵交替的結構；
⑥C₂H₄和C₃H₆的最簡式均為CH₂；
⑦溶液體積不明確；
⑧Na₂O₂由2個鈉離子和1個過氧根構成．

解答 解：①常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）的物質的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8N_A，故①錯誤；
②濃硝酸隨著反應的進行，逐漸變?yōu)橄∠跛�，�?.4 g Cu不能完全反應生成NO₂，還有部分生成NO，故②錯誤；
③摩爾質量的單位為g/mol，而質量的單位為g，故水的摩爾質量與N_A個水分子的質量之和只是在數(shù)值上相等，故③錯誤；
④水的電離程度與溫度有關，可能在某溫度時，1L pH=6的純水中含有1.0×10^-6N_A個H⁺，故④正確；
⑤苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中無碳碳雙鍵，故⑤錯誤；
⑥C₂H₄和C₃H₆的最簡式均為CH₂，故7g混合物中含有的CH₂的物質的量為n=$\frac{7g}{14g/mol}$=0.5mol，則含1molC-H鍵即N_A條，故⑥正確；
⑦溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故⑦錯誤；
⑧Na₂O₂由2個鈉離子和1個過氧根構成，故含N_A個陰離子的Na₂O₂的物質的量為1mol，則溶于水生成2mol氫氧化鈉，故當形成1L溶液時，溶液的濃度為2mol/L，故⑧錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．