Question

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 129C₆₀中含有NA個電子
• B． 46g NO₂和N₂O₄的混合氣體含有的原子數(shù)為3N_A
• C． 標準狀況下，22.4L CCl₄所含的分子數(shù)為6.02×10²³
• D． 100mL0.1mol/LCaCl₂溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

Answer 1

分析 A、C₆₀由碳原子構(gòu)成，而1mol碳原子中含6mol電子；
B、NO₂和N₂O₄均由NO₂構(gòu)成；
C、標況下四氯化碳為液體；
D、1mol氯化鈣中含2mol氯離子．

解答 解：A、C₆₀由碳原子構(gòu)成，故129gC₆₀中含有的碳原子的物質(zhì)的量n=$\frac{129g}{12g/mol}$=10.75mol，而1mol碳原子中含6mol電子，故10.75mol碳原子含有的64.5mol電子即64.5N_A個，故A錯誤；
B、NO₂和N₂O₄均由NO₂構(gòu)成，故46g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，含有3N_A個原子，故B正確；
C、標況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、1mol氯化鈣中含2mol氯離子，故0.1mol/L的氯化鈣溶液中氯離子的濃度為0.2mol/L，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．