Question

19．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

（1）上述元素的單質可能是電的良導體的是a c d e f h（填字母代號）．
（2）下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能（kJ•mol^-1）：

	鋰	X	Y
第一電離能	519	502	580
第二電離能	7296	4570	1820
第三電離能	11799	6920	2750
第四電離能		9550	11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結構，再失去1個電子很困難．
②表中Y可能為以上13種元素中的Al（填元素符號）元素．用元素符號表示a和j形成化合物的電子式是和．
（3）寫出元素e的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（4）以上13種元素中，Ar（填元素符號）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．
（5）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成幾個區(qū)域，其中，元素c、m分別位于s區(qū)、p區(qū)．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a為Na、b為H、c為Mg、d為Sr、e為Ti、f為Al、g為Ge、h為C、i為P、j為O、k為Te、l為Cl、m為Ar．
（1）大多數(shù)金屬元素是電的良導體，碳的單質石墨也導電，金屬與非金屬交界處元素可能為半導體；
（2）①根據(jù)達到穩(wěn)定結構后再失去電子所需能量較高分析；
②Y原子失去核外第四個電子時所需的能量要遠遠大于失去第三個電子所需的能量，所以Y最外層含有3個電子，為Al元素；
Na與O形成的化合物有Na₂O、Na₂O₂；
（3）e為22號元素Ti，核外電子總數(shù)為22，根據(jù)構造原理寫出其核外電子排布式；
（4）稀有氣體元素最外層達到穩(wěn)定結構，其失去第一個電子需要能量較大；
（5）根據(jù)最后電子填充的能級進行分區(qū)．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a為Na、b為H、c為Mg、d為Sr、e為Ti、f為Al、g為Ge、h為C、i為P、j為O、k為Te、l為Cl、m為Ar．
（1）大多數(shù)金屬元素是電的良導體，碳的單質石墨也導電，Ge處于金屬與非金屬交界處元素為半導體，表中各元素中，可以作良好導體的有：a c d e f h，
故答案為：a c d e f h；
（2）①由于Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結構，再失去1個電子很困難，所以鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量，
故答案為：Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結構，再失去1個電子很困難；
②Y原子失去核外第四個電子時所需的能量要遠遠大于失去第三個電子所需的能量，所以Y最外層含有3個電子，為Al元素；
Na與O形成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，其電子式分別為：、，
故答案為：Al；、；
（3）Ti的原子序數(shù)為22，其基態(tài)原子的核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²；
（4）上述元素中，Ar為稀有氣體，最外層為8電子穩(wěn)定結構，其失去第一個電子所需能量最大，故答案為：Ar；
（5）元素c為Mg，電子最后填充s能級，處于周期表中s區(qū)，m為Ar，電子最后填充p能級，處于周期表中p區(qū)，故答案為：s；p．

點評 本題是對物質結構的考查，涉及元素周期表、核外電子排布、電離能等，注意電離能與最外層電子數(shù)關系．