Question

19．簡答：
在水溶液中，橙紅色的$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$與黃色的$Cr{{O}_{4}}^{2-}$有下列平衡關(guān)系：
$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$+H₂O?2$Cr{{O}_{4}}^{2-}$+2H⁺把重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黃色，因為加入NaOH溶液反應(yīng)中H⁺的濃度減�。ㄌ钤龃蠡驕p小）平衡向正反應(yīng)方向移動，的濃度增大，的濃度減�。�
（2）向原溶液中逐滴加入Ba（NO₃）₂ 溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀），則平衡向正反應(yīng)移動，溶液顏色將逐漸變?yōu)闊o色．
（3）在一定條件下，N₂ 和H₂發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
①該反應(yīng)中△H的含義C
A．該反應(yīng)達到平衡時放出的熱量
B．該反應(yīng)達到平衡時吸收的熱量
C．該條件下，N₂ 和H₂反應(yīng)生成2molNH₃時放出的熱量
D．該條件下，N₂ 和H₂反應(yīng)生成2molNH₃時吸收的熱量
②達到平衡后，在其他條件不變的情況下降低溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都減小（填增大、減小或不變），平衡向正反應(yīng)方向移動；重新建立新的平衡后，在其他條件不變的情況下增大壓強，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都增大（填增大、減小或不變），平衡向正反應(yīng)方向移動．若平衡后，在其他條件不變的情況下加入催化劑，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都增大（填增大、減小或不變），平衡否移動（填是或否）．
（4）“中和熱”是熱化學(xué)中的一個重要概念．在稀溶液里，酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol 水，這時反應(yīng)放出的熱叫中和熱．以下關(guān)于中和熱的敘述，正確的是B
A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱都相等
B．在稀溶液中強酸和強堿反應(yīng)的中和熱都相等
C．在稀溶液中1mol 酸和1mol 堿反應(yīng)放出的熱量都相等
D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉濃液中剛好生成1mol 水時，產(chǎn)生的熱量即中和熱．

Answer 1

分析 （1）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動；
（2）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，生成BaCrO₄沉淀，CrO₄^2-濃度降低，結(jié)合平衡移動原理解答；
（3）①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的意義為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，1mol的氮氣和3mol的氫氣完全反應(yīng)，生成2mol的氨氣放出92.4kJ的熱量，由此解答；
②達到平衡后，在其他條件不變的情況下降低溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都減慢，平衡向放熱反應(yīng)方向移動；增大壓強，正逆反應(yīng)速率都加快，平衡向氣體體積減小的方向移動；若平衡后，在其他條件不變的情況下加入催化劑，正逆反應(yīng)速率加快，但平衡不移動；
（4）在稀溶液中，稀的強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱．

解答 解：（1）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液變黃色，故答案為：黃；H⁺；減小；正反應(yīng)；
（2）向原溶液中逐滴加入Ba（NO₃）₂ 溶液，生成BaCrO₄為黃色沉淀，導(dǎo)致CrO₄^2-減小，平衡正向移動，溶液的顏色變淺，故答案為：正反應(yīng)；逐漸變?yōu)闊o色；
（3）①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的意義為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，1mol的氮氣和3mol的氫氣完全反應(yīng)，生成2mol的氨氣放出92.4kJ的熱量，所以表示N₂ 和H₂反應(yīng)生成2molNH₃時放出的熱量，故選C；
②達到平衡后，在其他條件不變的情況下降低溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動；增大壓強，正逆反應(yīng)速率都加快，平衡向正反應(yīng)方向移動；若平衡后，在其他條件不變的情況下加入催化劑，正逆反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，
故答案為：減��；正反應(yīng)；增大；正反應(yīng)；增大；否；
（4）A、在稀溶液中弱酸和弱堿反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于中和熱，因為弱電解質(zhì)電離吸熱，故A錯誤；
B、在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)和HNO₃和KOH的反應(yīng)熱叫做中和熱，都是-57.3KJ/mol，所以相同，故B正確；
C、在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量不一定相等，如一元酸和一元堿放的熱量小于二元酸和二元堿放出的放熱，故C錯誤；
D、濃硫酸稀釋時放熱，所以生成1mol水時放的熱量大于中和熱的數(shù)值，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素和中和熱的概念的理解，中和熱的概念的理解，注意分析中和熱時①稀溶液②強酸強堿③生成1mol水，難度不大，注意對化學(xué)平衡移動原理的理解．