Question

【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當?shù)脑噭┏�去雜質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。

（1）沉淀A的主要成分是、（填化學(xué)式）。
（2）①②③中均進行的分離操作是。
（3）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是 ， 為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的。
（4）實驗探究小組在實驗中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液，但是在實驗室中只發(fā)現(xiàn)一瓶8 molL-1的HNO3溶液，該小組用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。
①實驗中所需的玻璃儀器包括、mL量筒、燒杯、、膠頭滴管等。
②該實驗中需要量取8molL-1的HNO3溶液mL。
③下列實驗操作中導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高的是。
A.取8molL-1的HNO3溶液溶液時仰視刻度線
B.量取用的量筒水洗后未進行任何操作
C. 8molL-1的HNO3溶液從量筒轉(zhuǎn)移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉(zhuǎn)移至燒杯
D.定容時仰視刻度線
E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未進行任何操作
（5）某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，該同學(xué)操作中的錯誤是。容量瓶的刻度線標在比較細的瓶頸之上的原因是。

A.為了美觀 B.為了統(tǒng)一標準 C.為了提高準確度 D.方便刻畫

Answer 1

【答案】
（1）BaSO4；BaCO3
（2）過濾
（3）Na2CO3；HNO3
（4）500mL容量瓶；100；玻璃棒；62.5；AC
（5）未用玻璃棒；引流C
【解析】由實驗流程可知，加入過量的Ba（NO3）2 ， 生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3 ， 使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na2CO3 ， 使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3 ， 最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3；
（1）加入過量的Ba（NO3）2 ， Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀；
（2）①②③中均進行的分離操作用于分離固體和液體，為過濾操作；
（3）溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3 ， 可除去Na2CO3 ， 最后加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鈉；
（4）①實驗室只有500mL的容量瓶，則本實驗需要配制的溶液體積為500mL，另外需要用量筒量8 molL-1的HNO3溶液倒在燒杯中加水溶解，同時需要玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移到容量瓶中時也需要玻璃棒引流，最后還需要用膠頭滴管定容，整個實驗需要的玻璃儀器包括500mL 容量瓶、100 mL量筒、燒杯、 玻璃棒、膠頭滴管等；②設(shè)需要量取8 molL-1的HNO3溶液VmL，則8 molL-1×V×10-3L=1 molL-1×500×10-3L，解得：V=62.5；③A．取8molL-1的HNO3溶液溶液時仰視刻度線，液面在刻度線上方，即濃硝酸的體積偏大，導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，故A正確；B．量取用的量筒水洗后未進行任何操作，會稀釋濃硝酸，即濃硝酸的體積偏小，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，故B錯誤；C．量筒量取濃硝酸后，不應(yīng)該水洗，否則濃硝酸的體積偏大，導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，故C正確；D．定容時仰視刻度線，液面在刻度線上方，溶液體積偏大，導(dǎo)致濃度偏低，故D錯誤；E．定容后，除容量瓶振蕩搖勻，不能再加水定容，這樣做對實驗結(jié)果無影響，故E錯誤；答案為AC。
（5）轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，錯誤操作是未用玻璃棒引流；容量瓶的刻度線標在比較細的瓶頸之上這樣做的目的是為了提高準確度，與美觀、方便刻畫等沒有關(guān)系，所以答案是C。
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．