Question

一定條件下存在反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	V
溫度	T1 ℃	T2 ℃	T1 ℃
起始量	2 molC 1 molH2O	1 molCO 1 molH2	4 molC 2 molH2O

下列說法正確的是

A．甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1

B．丙容器的體積V<0.5 L

C．當溫度為T1 ℃時，反應的平衡常數K=2.25

D．乙容器中，若平衡時n(H2O)=0.4 mol，則T1< T2

 

Answer 1

AB

【解析】

試題分析：A項根據圖中甲容器中CO的平衡濃度可得在前15 min的平均速率v(H2)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，正確；B項當丙容器的體積V＝0.5 L，根據等效平衡原理CO的平衡濃度應小于3.0mol/L，只有體積縮小才能使CO的平衡濃度達到3.0mol/L，正確；C項據甲容器的平衡濃度計算平衡常數K＝，錯誤；D項由于固體物質不影響平衡，則甲、乙兩容器若在同溫能達到全等平衡，即n(H2O)=0.5mol＞0.4mol，再結合正反應吸熱，說明乙容器的溫度低（T1＞T2），錯誤。

考點：本題考查化學反應速率、化學平衡原理（等效平衡、平衡常數等）。