科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族， 稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是

A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4 B．其常見價(jià)態(tài)為+2、+3、+4

C．它的金屬性比鉛弱 D．它的原子半徑比鉛小?

 

A

【解析】

試題分析：A．由于類鉛元素位于第七周期ⅣA族。元素在周期表中的位置反映了元素原子的結(jié)構(gòu)，原子最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)。由于該元素位于第ⅣA族所以該原子的最外層電子數(shù)為4。正確。 B．第四主族的元素常見價(jià)態(tài)為+2、+4。錯誤。C．同主族的元素，從上到下，元素的原子半徑逐漸增大，元素的原子失去電子越來越容易，及金屬性逐漸增強(qiáng)，因此它的金屬性比鉛強(qiáng)。錯誤。D．原子核外的電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以它的原子半徑比鉛大。錯誤。?

考點(diǎn)：考查同一主族的元素的性質(zhì)變化規(guī)律的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省鹽城市高二下學(xué)期期終考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）化合物D是硅橡膠的穩(wěn)定劑，其合成路線如下圖

（1）B的分子式為 ； C中官能團(tuán)名稱 。

（2）C→D的反應(yīng)類型為 。

（3）B→C的化學(xué)方程式為 。

（4）化合物D可能具有的性質(zhì)有 （選填序號）。

a．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b．加成反應(yīng)c．消去反應(yīng) d．酯化反應(yīng)

（5）化合物B經(jīng)3步反應(yīng)可制備，反應(yīng)類型依次是 （選填序號）。

a．加成、 取代、 消去 b．消去、加成、取代 c．取代、消去、加成

（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

①核磁共振氫譜只有一個(gè)峰 ②分子中沒有碳碳雙鍵也無環(huán)狀結(jié)構(gòu)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省鹽城市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語表示正確的是

A．高氯酸的化學(xué)式：HClO3 B．氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2014111722082029653979/SYS201411172208205934723864_ST/SYS201411172208205934723864_ST.001.png">

C．氟原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

CO(g)＋H2O(g) ?H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，加快了反應(yīng)速率，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B．溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小，反應(yīng)放出的熱量不變

C．恒容時(shí)充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應(yīng)速率都減小

D．改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生改變，反應(yīng)放出的熱量不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(27分)（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：①NaOH + HCl = NaCl + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑

兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是 ，能設(shè)計(jì)成原電池的是 。（填序號）

（2）根據(jù)下圖填空① 電子從 片流出，溶液中H+向 片移動。

② 正極的現(xiàn)象是 ，發(fā)生 反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”）。

③負(fù)極的電極方程式為

④ 若反應(yīng)過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

（3）寫出電解氯化銅溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)方程式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是

A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

C．二氧化硅和鐵分別受熱熔化D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是

A．溫度和壓強(qiáng) B．反應(yīng)物的濃度

C．物質(zhì)自身的性質(zhì) D．催化劑的加入

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三第三次調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H>0。向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L 

0.5 L 

V

溫度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃

起始量

2 molC

1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O

下列說法正確的是

A．甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1

B．丙容器的體積V<0.5 L

C．當(dāng)溫度為T1 ℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25

D．乙容器中，若平衡時(shí)n(H2O)=0.4 mol，則T1< T2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省海門市第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在H2SO4、K2SO4、Al2 (SO4)3和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，H＋的濃度為0.2mol/L，SO42-的濃度為0.5mol/L，當(dāng)加入等體積0.6mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為

A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.55mol/L

 

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