下列晶體或分子中，含有化學(xué)鍵類型有差異的一組是

A． NH3、NO2 。 B．NaCl、KF

C． NaOH、Ca(OH)2 D．MgO、H2O2

 

D

【解析】

試題分析：A. NH3、NO2都是由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的極性分子。錯(cuò)誤。B．NaCl和KF都是由離子鍵構(gòu)成的離子晶體。錯(cuò)誤。C． 在NaOH和Ca(OH)2中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，屬于離子晶體。錯(cuò)誤。D．MgO是離子化合物，含有離子鍵； H2O2 是共價(jià)化合物，含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵。含有化學(xué)鍵類型有差異。正確。

考點(diǎn)：考查關(guān)于物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省鹽城市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）水煤氣不僅是合成氨的原料氣也是合成烴及其化工產(chǎn)品的原料。

（1）直接水煤氣燃料電池中，通CO、H2的極為電池的 極（選填：“正”，“負(fù)”）。

（2）水煤氣變換反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜ 0，下列措施能提高反應(yīng)速率的有 （不定項(xiàng)選擇）。

a.升高溫度 b.加入催化劑 c.增大壓強(qiáng)d.降低濃度

（3）H2和N2在催化劑、高溫高壓條件下合成氨的化學(xué)方程式為 。

（4）氨氣的水溶液可用于吸收煙道氣中的二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下582.4L合成氣（已知：n(CO)∶n(H2)=4∶9）通入合成塔，一定條件下可發(fā)生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定產(chǎn)品中只有甲烷、乙烯和水蒸氣（假定CO和H2均無(wú)剩余），試計(jì)算逸出的氣體中乙烯的物質(zhì)的量（列出計(jì)算過(guò)程）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

CO(g)＋H2O(g) ?H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，加快了反應(yīng)速率，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B．溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小，反應(yīng)放出的熱量不變

C．恒容時(shí)充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應(yīng)速率都減小

D．改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生改變，反應(yīng)放出的熱量不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是

A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

C．二氧化硅和鐵分別受熱熔化D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是

A．溫度和壓強(qiáng) B．反應(yīng)物的濃度

C．物質(zhì)自身的性質(zhì) D．催化劑的加入

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省淮安市高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲苯氧化法制備苯甲酸的反應(yīng)原理如下：

+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+ HCl+KCl

實(shí)驗(yàn)時(shí)將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100 ℃時(shí)， 反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

圖1回流攪拌裝置        圖2抽濾裝置  

⑴實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)操作Ⅰ所需的玻璃儀器有 、燒杯；操作Ⅱ的名稱為 。

⑵如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無(wú)此操作會(huì)出現(xiàn)的危害是 。

⑶在操作Ⅲ中，抽濾前需快速冷卻溶液，其原因是 ；如圖2所示抽濾完畢，應(yīng)先斷開 之間的橡皮管。

⑷純度測(cè)定：稱取1.220 g產(chǎn)品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，進(jìn)行滴定 ，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10－3 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省淮安市高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H>0。向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L 

0.5 L 

V

溫度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃

起始量

2 molC

1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O

下列說(shuō)法正確的是

A．甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1

B．丙容器的體積V<0.5 L

C．當(dāng)溫度為T1 ℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25

D．乙容器中，若平衡時(shí)n(H2O)=0.4 mol，則T1< T2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省淮安市高三5月信息卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）氫是一種重要的非金屬元素。氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用。

（1）某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是：催化劑存在時(shí)用H2將NO還原為N2。

已知：

則H2還原NO生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是：

。

（2）在一定條件下，用H2將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：

CO2(g)+4H2 (g) CH4 (g)+2H2O(g)

向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol·L一1，H2 0.8mol·L一1，CH40.8mol·L一1，H2O1.6mol·L一1。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H 0（填“>’’或“<”）。

（3）某研究小組以H2與CaCl2制備某種鈣的化合物。已知反應(yīng)只生成甲、乙兩種化合物。對(duì)產(chǎn)物分析發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液顯酸性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①乙的化學(xué)式為 。

②甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是：

。

（4）H2的獲得途徑很多，由哈工大研究小組設(shè)計(jì)的微生物電解有機(jī)廢水法，既可以清除廢水中的有機(jī)雜質(zhì)，同時(shí)可以獲得氫氣。下圖為一種處理含甲醇工業(yè)廢水的微生物電解池，寫出電解過(guò)程中，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式： 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二下學(xué)期期中考試 化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)完成下列問(wèn)題。

（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 (填元素符號(hào))。

（2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價(jià)為　　 　，配體的化學(xué)式為 。

（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

Q R

①晶體Q中不存在的作用力為 （填字母）。

A．共價(jià)鍵 B．離子鍵 C．配位鍵 D．范德華力 E．氫鍵

②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為 。

（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如下圖3所示。則m＝ （填數(shù)字）。

（5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如下圖4）所有頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為 。

圖3 圖4

（6）部分化學(xué)鍵的鍵能見下表：

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/ kJ·mol—1

460

360

436

431

176

347

①比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 （填“＞”或“＜”） SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2

②工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篠iCl4 (g) + 2H2(g) 高溫Si(s) + 4HCl(g)

計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H ＝___________ kJ/mol。

 

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