4．單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如圖所示的路線制備．

其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似．下列說法錯誤的是（　�。�
A．X可以和氫氟酸反應(yīng)
B．甲烷的穩(wěn)定性比Y強
C．Z是將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
D．上述①②③變化過程中，依次發(fā)生置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)

分析 常見的半導(dǎo)體材料為Si，X為Z的氧化物，那么X為二氧化硅；Y為氫化物，且分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，那么Y為硅烷，結(jié)構(gòu)簡式為：SiH4，據(jù)此解答．

解答 解：常見的半導(dǎo)體材料為Si，X為Z的氧化物，那么X為二氧化硅；Y為氫化物，且分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，那么Y為硅烷，結(jié)構(gòu)簡式為：SiH4，
A．二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，故A正確；
B．碳的非金屬性強于硅，所以甲烷的穩(wěn)定性強于硅烷，故B正確；
C．Z為硅，是良好的半導(dǎo)體材料，將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，故C正確；
D．①SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si，不屬于置換反應(yīng)，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題為無機推斷題，明確硅及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意硅、二氧化硅用途區(qū)別

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置如圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表）．
附表　相關(guān)物質(zhì)的沸點（101kPa）
物質(zhì)沸點/℃物質(zhì)沸點/℃
溴58.81，2-二氯乙烷83.5
苯甲醛179間溴苯甲醛229
其實驗步驟為：
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃H2SO4干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻．
步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液．有機層用10%NaHCO3溶液洗滌．
步驟3：經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾．
步驟4：減壓蒸餾有機層，收集相應(yīng)餾分．
（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，錐形瓶中的溶液應(yīng)為NaOH．
（2）步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為AlCl3．
（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機層，是為了除去溶于有機層的Br2、HCl（填化學(xué)式）．
（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是除去有機相的水．
（5）步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止間溴苯甲醛被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
C．$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD （填字母序號）．
A．2V逆（H2）=V正（CO）
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
F、CO、H2、CH3OH的速率之比為1：2：1
（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1，該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）

（3）一定溫度下，將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{{a}^{2}}$．
②若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是正向移動 （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；
③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是BC（填字母）．
A．H2的濃度減��；
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快；
C．甲醇的物質(zhì)的量增加；
D．重新平衡時，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大；
（4）圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應(yīng)速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)A= C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用降溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（5）甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖3，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．弱堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
B．“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、S2-
C．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
D．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列過程中，需要吸收能量的是（　　）
A．I2→I+IB．H+Cl=HClC．H+H=H2D．S+O2=SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．蛋白質(zhì)是生物體內(nèi)的生命物質(zhì)，是生命現(xiàn)象的體現(xiàn)者，是原生質(zhì)的重要組成成分．蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量巨大，如甲殼動物的白藍蛋白的相對分子質(zhì)量超過了6×106．蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)也非常復(fù)雜，種類千變?nèi)f化，不計其數(shù)．
（1）蛋白質(zhì)分子中含有C、H、O、N 等四種元素．
（2）蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸，其通式為RCH（NH2）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．用活性炭做凈化劑去除冰箱中異味
B．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
C．推廣應(yīng)用燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染
D．在食品袋中放入盛有CaCl2•6H2O和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氨氣在工業(yè)上有廣泛用途．請回答以下問題：
（1）工業(yè)上利用N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0合成氨，某小組為了探究外界條件對該反應(yīng)的影響，以c0mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖A．
①相對a而言，b可能改變的條件是增大c（N2），判斷的理由是a、b起始濃度相同，b到達平衡的時間縮短且氫氣的轉(zhuǎn)化率增大．
②a條件下，0～t0的平均反應(yīng)速率v（N2）=$\frac{{c}_{0}-{c}_{1}}{300{t}_{0}}$mol•L-1•min-1．
（2）有人利用NH3和NO2構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能進行粗鋁的精煉，如圖B所示，e極為精鋁．
a極通入NO2氣體（填化學(xué)式），判斷的理由是e為精鋁，發(fā)生還原反應(yīng)，所以d極發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極為正極，正極上二氧化氮得電子生成氮氣
（3）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強（p）的關(guān)系圖．若體系在T2、60MPa下達到平衡．
①能判斷N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡的是bd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化    b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（N2）=3v逆（H2）       d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②若T1、T2、T3溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3由大到小的排序為K1＞K2＞K3．
③此時N2的平衡分壓為9MPa．（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
計算出此時的平衡常數(shù)Kp=0.043（MPa）-2．（用平衡分壓代替平衡濃度計算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字并帶上單位）

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同步練習(xí)冊答案