Question

16．向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，其原因是Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺（用化學(xué)語言解釋），
繼續(xù)添加氨水，現(xiàn)象是藍(lán)色沉淀溶解形成深藍(lán)色溶液，其原因是Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O（用化學(xué)語言解釋）生成的陽離子的名稱是四氨合銅絡(luò)離子．其中心原子的基態(tài)電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；其核外電子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，共占據(jù)15種不同的軌道．

Answer 1

分析 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加氨水，氫氧化銅溶解得到四氨合銅絡(luò)離子，溶液呈深藍(lán)色透明溶液，中心原子銅原子是29號(hào)元素，核外電子排布式第三層電子層的3d軌道全排滿，4s軌道1個(gè)電子，核外有多少電子就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，

解答 解：向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，繼續(xù)添加氨水氫氧化銅與氨水發(fā)生反應(yīng)：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，沉淀溶解得到深藍(lán)色的溶液，生成的陽離子的名稱四氨合銅絡(luò)離子，心原子銅原子是29號(hào)元素，核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，其核外電子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，結(jié)合電子排布式可知占據(jù)15種不同的軌道，
故答案為：氫氧化銅藍(lán)色沉淀，Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺：藍(lán)色沉淀溶解形成深藍(lán)色溶液，Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，四氨合銅絡(luò)離子，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，29，15．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫氧化銅的形成與如今，絡(luò)合物性質(zhì)和現(xiàn)象分析，銅原子結(jié)構(gòu)的分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．