20．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．在20g D2O中含有NA個(gè)氧原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子數(shù)為0.3 NA
C．1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

分析 A、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol重水中含1mol氧原子來(lái)分析；
B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；
C、氯氣參與反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為-1價(jià)、還可能為+1價(jià)、+3價(jià)、+5價(jià)和+7價(jià)；
D、將氧化鈉溶于1L水中后，所得溶液的體積大于1L．

解答 解：A、20g重水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol重水中含1mol氧原子，故含NA個(gè)氧原子，故A正確；
B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的氧原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣參與反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為-1價(jià)、還可能為+1價(jià)、+3價(jià)、+5價(jià)和+7價(jià)，還可能發(fā)生歧化反應(yīng)，故1mol氯氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、將氧化鈉溶于1L水中后，所得溶液的體積大于1L，故所得溶液中鈉離子的濃度小于1mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng)，下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識(shí)正確的是（　　）
A．利用SiO2的導(dǎo)電性來(lái)制備光導(dǎo)纖維
B．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的礦物油
C．“地溝油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油
D．發(fā)展新能源汽車的主要目的是為了減少PM2.5的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．進(jìn)行有關(guān)氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)一般需要進(jìn)行尾氣處理，請(qǐng)思考應(yīng)采取哪些方法對(duì)下列氣體進(jìn)行處理．
Cl2   HCl   SO2   NH3    NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．向200mL 0.1mol/L 的Fe（NO3）2溶液中加入一定量NaOH，使Fe2+完全沉淀，過(guò)濾、加熱并灼燒直至質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量可能為（　�。�
A．1.60 gB．2.76 gC．4.36 gD．5.54 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的（　　）
A．I-131：${\;}_{53}^{77}$IB．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCHD．Na2S的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．無(wú)鐵硫酸鋁是制造高檔紙張和高級(jí)織物的重要原材料，制取無(wú)鐵硫酸鋁的工藝流程如圖所示．鋁土礦酸溶后得到含鐵（Fe2+和Fe3+）的硫酸鋁溶液，再經(jīng)過(guò)后續(xù)加工，最終得到成品無(wú)鐵硫酸鋁（溶液中各種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見表）．

開始完全
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.35.0
Mn2+8.39.8
（1）試劑X可以用下列試劑中的a（填編號(hào)）
a．鋁土礦粉      b．氫氧化鈉         c．氧化鈣
（2）生產(chǎn)中控制pH為3而不大于3的原因是pH超過(guò)3.3將導(dǎo)致Al3+沉淀，降低成品產(chǎn)量；
（3）操作I的名稱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌；
（4）除鐵時(shí)，必須先加入高錳酸鉀溶液，目的是把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)生成活性二氧化錳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4+3MnSO4+2H2O═5MnO2↓+2H2SO4+K2SO4；
（5）濾渣的含鐵成分是Fe（OH）3，用離子方程式表示其成因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（6）活性二氧化錳能和Fe（OH）3發(fā)生吸附共沉作用，用化學(xué)平衡理論解釋活性二氧化錳的作用吸附Fe（OH）3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移動(dòng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)
HFKi=3.5×10-4
H2CO3Ki1=4.4×10-7
Ki2=4.7×10-11
HClOKi=3.2×10-8
A．同溫同濃度下，溶液的pH：NaF＞NaClO＞Na2CO3
B．結(jié)合H+的能力：ClO-＜HCO3-＜F-
C．次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
D．碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-+2HF═2F-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．我國(guó)的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．請(qǐng)根據(jù)其中所含的元素回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是K元素的相對(duì)原子質(zhì)量；鉀元素在周期表中的位置為第四周期ⅠA族．
（2）上述元素中，簡(jiǎn)單離子組成與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其原子核外有5種不同能級(jí)的電子；已知其氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng)，寫出該水化物的電離方程式H2SO3?H++HSO3-．
（3）反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是CO2（寫化學(xué)式）；寫出熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的電子式．
（4）上述元素中屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺＞N＞C，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因同周期原子半徑從左到右依減小，原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．利用元素周期表，我們可以認(rèn)識(shí)更多元素的性質(zhì)．
（1）根據(jù)元素周期表來(lái)比較Mg和Cs的金屬性，要通過(guò)另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較，這種元素是Na或Ba．（填元素符號(hào)）
（2）元素周期表位于對(duì)角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對(duì)角線規(guī)則．根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似．
①已知2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式）Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
②鑒別Be（OH）2和Mg（OH）2可選用的試劑為NaOH溶液．
（3）科學(xué)家證實(shí)，BeCl2屬于共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明這一點(diǎn)，你想到的可行的方法是融化狀態(tài)下是否能夠?qū)щ�，�?dǎo)電為離子化合物，否則為共價(jià)化合物．
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質(zhì)：
①該元素單質(zhì)常被用作半導(dǎo)體材料．
②其單質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以放出氫氣．
③其最高價(jià)氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液．
④其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既可以和酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)．在與鹽酸反應(yīng)時(shí)，1mol這種最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物最多消耗4mol/L 的鹽酸1L． 
請(qǐng)你寫出這種元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

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