11．已知C4H10的同分異構(gòu)體有兩種，則C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有（　　）
A．l種B．2種C．3種D．4種

分析 先寫出烷烴C4H10的同分異構(gòu)體，然后根據(jù)氫原子的種類等于一氯代物的種類來確定．

解答 解：分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有主鏈有4個碳原子的：CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CHClCH3；主鏈有3個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2Cl；CH3CCl（CH3）2；
共有4種情況，
故選D．

點評 本題考查一氯代物的同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，做題時要抓住判斷角度，找出等效氫原子種類．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；IO3-→I2；HNO2→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）
A．．Fe3+B．MnO4-C．IO3-D．HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖1簡略表示：

請回答下列問題：
（1）NH3的空間構(gòu)型是三角錐形．氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是氨分子之間能形成氫鍵．
（2）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（3）上述電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（4）產(chǎn)生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（6）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：（l）+CO（g）+NH3（g）?CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B（填寫選項編號）．
A．高溫、高壓  B．高溫、低壓 C．低溫、低壓  D．低溫、高壓
（7）用氨氣制取尿素的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，恒溫恒容密閉容器中，下列依據(jù)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABDE．
（1）容器中氣體密度不變
B、容器中氣體壓強(qiáng)不變
C、n（NH3）：n（CO2）=1：2
D、單位時間內(nèi)消耗1molCO2，同時消耗1molH2O
E、容器內(nèi)溫度保持不變
（8）某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，發(fā)生2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反應(yīng)，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500．圖2中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化．若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖3中用實線畫出使用催化劑時該反應(yīng)從開始至平衡時的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中不正確的是（　�。�
①水分子的電子式為  
②離子半徑由小到大的順序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-
③氮分子的電子式為     
④只含有離子鍵的化合物才是離子化合物．
A．①②B．③④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．
（1）pH＜5.6的雨水稱為酸雨，向煤中加入適量的生石灰，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的含量，減少酸雨的形成．
（2）對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO2和CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）居室裝修所使的人造板材會釋放出一種氣體物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該氣體物質(zhì)是甲醛．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）標(biāo)況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol；
（2）某金屬氯化物為MCl29.5g，含有0.200molCl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量95g/mol，金屬M的相對原子質(zhì)量為24．
（3）71.5g碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
（4）質(zhì)量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積最小的是CO2；密度最小的是H2．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加 5.1g．下列敘述不正確的是（　　）
A．當(dāng)金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol
B．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 3.6g＜m＜9.6 g
C．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時，消耗NaOH溶液的體積V=100mL
D．當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標(biāo)況下為 2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某同學(xué)采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

①甲中該同學(xué)手持的儀器名稱是分液漏斗，乙中分層后，上層接近無色，下層有色，則所采用的萃取劑可能是四氯化碳（填“苯”或“四氯化碳”），下層的顏色為紫紅色．
②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是丙（填“甲”、“乙”、或“丙”），其正確操作應(yīng)該為分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一小塊鈉置于氧氣流中加熱一段時間后得一固體混合物A．然后將A置于盛滿水并倒置于水中的容器中，反應(yīng)結(jié)束后測得產(chǎn)生氣體質(zhì)量為0.5g．用電火花引爆氣體．冷卻后剩余氧氣質(zhì)量為0.32g，生成的溶液用含HCl 3.65g稀鹽酸恰好中和，求：
（1）原來金屬鈉的質(zhì)量：
（2）固體A中各組分的質(zhì)量．

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