3．下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是（　�。�
A．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
B．電解氯化鎂溶液產(chǎn)生黃綠色氣體：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．將切開的金屬Na露置在空氣中，表面由光亮逐漸變暗：2Na+O2═Na2O2
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量的燒堿溶液，出現(xiàn)白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．發(fā)生氧化還原反應生成碘和水；
B．氫氧化鎂為沉淀應保留化學式；
C．鈉與氧氣在常溫下生成氧化鈉；
D．氫氧化鈉過量，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答 解：A．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液，離子方程式：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O，故A正確；
B．電解氯化鎂溶液產(chǎn)生黃綠色氣體，離子方程式：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故B錯誤；
C．將切開的金屬Na露置在空氣中，表面由光亮逐漸變暗，化學方程式：4Na+O2═2Na2O，故C錯誤；
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量的燒堿溶液，出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與生活、環(huán)境有著密切的聯(lián)系，下列說法不正確的是（　�。�
A．CO2、NO2、SO2屬于大氣污染物
B．利用60Co的放射性可治療某些疾病，60Co和59Co互為同位素
C．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇
D．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如圖所示：

化合物Ⅰ可以由以下合成路線獲得：C2H4$\stackrel{Br_{2}}{→}$Ⅴ→Ⅵ$→_{△}^{O_{2}/Cu}$ⅤⅡ$\stackrel{氧化}{→}$Ⅰ
（1）有機物Ⅳ的分子式為C8H8O3，含有官能團的名稱為醚鍵、（酚）羥基、醛基．
（2）有機物VI的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH-CH2OH，反應中生成Ⅵ的化學方程式為（注明反應條件）：CH2Br-CH2Br+2NaOH$\stackrel{加熱}{→}$CH2OH-CH2OH+2NaBr．
（3）寫出一種符合下列條件的Ⅳ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①苯環(huán)上的一取代物只有2種    ②1mol該物質(zhì)水解，最多消耗3molNaOH
（4）反應①中反應物的原子利用率為100%，請寫出該反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）指出使用如表儀器 （已洗凈）或用品的第一步操作：
淀粉-KI試紙檢驗氣體集氣瓶收集氨氣容量瓶
用蒸餾水濕潤干燥集氣瓶檢驗是否漏水（檢漏）
（2）配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LNaOH溶液500mL，請回答如表問題：
應稱量NaOH的質(zhì)量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
4.0500燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、托盤天平、膠頭滴管
（3）下列操作導致配制的NaOH溶液濃度偏低的是AB．
A．稱量時將NaOH固體直接放在紙上
B．將稱量的NaOH固體露置在空氣的時間過長
C．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
D．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
E．整個配制過程中容量瓶不振蕩
（4）現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是分液、蒸餾、萃取分液．
（5）如圖是實驗室制取氯氣的裝置，請寫出檢查該裝置氣密性的操作方法：關閉分液漏斗活塞，向燒杯中加水沒過導管口，微熱圓底燒瓶，若導管口有氣泡，且停止微熱冷卻后，導管口形成穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．乙醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同．表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應時間均相同．
溫度（℃）乙醇轉(zhuǎn)化率（%）有機產(chǎn)物含量（體積分數(shù)）
乙烯（%）乙醚（%）
125208.790.2
1506816.782.2
1758832.366.8
2009086.912.1
已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別為78.4℃和34.5℃．請回答下列問題：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應是吸熱（填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡逆向（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；
（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯，反應熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應的熱化學方程式C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol；
（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[C{\;}_{2}H{\;}_{5}OC{\;}_{2}H{\;}_{5}]•[H{\;}_{2}O]}{[C{\;}_{2}H{\;}_{5}OH]{\;}^{2}}$．當乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明ab（填字母）．
a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                   b．反應進行得越完全
c．達到平衡時乙醇的濃度越大           d．化學反應速率越快
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量大于（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是150～175℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某學習小組利用下列裝置進行CO2與飽和NaCO2溶液反應制備NaHCO3實驗


（1）選取必要的實驗裝置，正確的連接順序為③①②（填序號）
（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3，小組同學提出下列實驗方案
甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應，觀察現(xiàn)象
乙方案：將樣品溶液與BaCl4，觀察現(xiàn)象
丙方案：測得pH法
丁方案：熱重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②為判斷乙方案的可行性，某同學用分析純的NaHCO3配制的溶液，與BaCl4溶液等體積混合進行實驗，結(jié)果如下．
NaHCO3溶液
BaCl3濃度		0.2mol•L-10.1mol•L-10.02mol•L-1
0.2mol•L-1渾濁渾濁少許渾濁
0.1mol•L-1渾濁少許渾濁無現(xiàn)象
0.02mol•L-1少許渾濁無現(xiàn)象無現(xiàn)象
①此實驗已可說明乙方案是不可行的．請結(jié)合以下數(shù)據(jù)，并通過計算說明產(chǎn)生渾濁的原因．答：Q=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
[已知0.1mol•L-1NaHCO3溶液電離出的c（CO32-）為0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
②產(chǎn)生渾濁的離子方程式為Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③使用pH計進行測定的丙方案是取等質(zhì)量的固體樣品和分析純NaHC03樣品分別溶解于等量的水中，分別用pH計測pH．
（3）某溶液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為：4.8×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Agl）=8.5×10-17．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．由鋁屑與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應制取1molAl（OH）3，最少需要消耗HC1和NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．3 mol、3 molB．1 mol、1 mol
C．0.75 mol、0.75 molD．0.25 mol、0.25 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關鋁及其化合物的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應制得等質(zhì)量的氫氣
B．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液
C．常溫下鋁、鐵都可以與濃硝酸反應制得大量的NO2
D．FeCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鐵晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．升高溫度可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/td>
C．t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
D．t2℃時，50g乙加入100g水中得到乙的不飽和溶液

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