NaHCO3溶液 BaCl3濃度 | 0.2mol•L-1 | 0.1mol•L-1 | 0.02mol•L-1 |
0.2mol•L-1 | 渾濁 | 渾濁 | 少許渾濁 |
0.1mol•L-1 | 渾濁 | 少許渾濁 | 無現(xiàn)象 |
0.02mol•L-1 | 少許渾濁 | 無現(xiàn)象 | 無現(xiàn)象 |
分析 (1)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氯化鈣,其中鹽酸易揮發(fā),據(jù)此選擇儀器;
(2)①飽和澄清石灰水與碳酸鈉和碳酸氫鈉均能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,據(jù)此解答;
②計(jì)算此時(shí)溶液中鋇離子濃度與碳酸根濃度的乘積與該溫度下碳酸鋇的溶度積常數(shù)比較即可;
②鋇離子與碳酸氫鈉電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸鋇沉淀,促進(jìn)了碳酸氫根的電離,使其向生成碳酸根和氫離子的方向移動(dòng),據(jù)此寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式;
③丙方案為測(cè)定pH法,碳酸氫鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,可利用準(zhǔn)確度較高的pH計(jì)進(jìn)行樣品的pH值,然后測(cè)量分析純NaHC03的pH值即可;
(3)AgCl開始沉淀時(shí),說明溶液中的c(I-)和c(Cl-)均已達(dá)到飽和狀態(tài),所以溶液中$\frac{c({I}^{-})}{c(C{l}^{-})}$=$\frac{\frac{{K}_{sp}(AgI)}{c(A{g}^{+})}}{\frac{{K}_{sp}(AgCl)}{c(A{g}^{+})}}$=$\frac{{K}_{sp}(AgI)}{{K}_{sp}(AgCl)}$,據(jù)此進(jìn)行計(jì)算.
解答 解:(1)③為發(fā)生裝置,鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氯化鈣,其中鹽酸易揮發(fā),故應(yīng)先選取碳酸氫鈉除去混合氣體中的HCl,故儀器連接順序?yàn)椋孩邰佗冢?br />故答案為:③①②;
(2)①飽和澄清石灰水與碳酸鈉和碳酸氫鈉均能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,故甲方案不可行,
故答案為:不可行;
②兩種溶液等體積混合后,溶液中鋇離子濃度=$\frac{0.2mol/L}{2}$=0.1mol/L,0.1 mol•L-1 NaHC03溶液電離出的c(CO32-)為0.0011 mol•L-1,故Q=Q=c(Ba2+)×c(CO32-)=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4>5.1×10-9,故會(huì)產(chǎn)生沉淀,
故答案為:Q=c(Ba2+)×c(CO32-)=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4>5.1×10-9;
②鋇離子與碳酸氫鈉電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸鋇沉淀,從而促進(jìn)了碳酸氫根的電離,使其向生成碳酸根和氫離子的方向移動(dòng),故離子反應(yīng)方程式為:Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O,
故答案為:Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O;
③丙方案為測(cè)定pH法,由于碳酸氫鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,故利用準(zhǔn)確度較高的pH計(jì)進(jìn)行樣品的pH值,然后測(cè)量分析純NaHC03的pH值,最后比較即可,
故答案為:取等質(zhì)量的固體樣品和分析純NaHC03樣品分別溶解于等量的水中,分別用pH計(jì)測(cè)pH;
(3)AgCl開始沉淀時(shí),說明溶液中的c(I-)和c(Cl-)均已達(dá)到飽和狀態(tài),則$\frac{c({I}^{-})}{c(C{l}^{-})}$=$\frac{\frac{{K}_{sp}(AgI)}{c(A{g}^{+})}}{\frac{{K}_{sp}(AgCl)}{c(A{g}^{+})}}$=$\frac{{K}_{sp}(AgI)}{{K}_{sp}(AgCl)}$=$\frac{8.5×1{0}^{-17}}{1.8×1{0}^{-10}}$,故答案為:4.8×10-7.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、難溶物溶度積的計(jì)算,題目難度中等,明確制備原理、難溶物溶度積的概念及計(jì)算方法為解答關(guān)鍵,試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液制取膠體:Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+ | |
B. | 碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O | |
C. | 硝酸鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3+2H2O═AlO2-+4NH4+ | |
D. | 淀粉碘化鉀試紙?jiān)诔睗窨諝庵凶兯{(lán):4I-+O2+2H2O═2I2+4OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
取少量探究實(shí)驗(yàn)1的殘留固體放入試管中,加入蒸餾水 | 試管外壁不發(fā)燙 | 固體中一定沒有 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O | |
B. | 電解氯化鎂溶液產(chǎn)生黃綠色氣體:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
C. | 將切開的金屬Na露置在空氣中,表面由光亮逐漸變暗:2Na+O2═Na2O2 | |
D. | 向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的燒堿溶液,出現(xiàn)白色沉淀:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 上述物質(zhì)都有發(fā)生了氧化還原反應(yīng) | |
B. | 過氧化鈉在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2 mol電子 | |
C. | 質(zhì)量增加的情況是①>③>④>② | |
D. | 質(zhì)量增加的情況是②>①>③>① |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA | |
B. | 1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA | |
C. | 10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% | |
D. | 1molCl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán),且符合同一通式的有機(jī)物之間互稱為同系物 | |
B. | 淀粉、纖維素、天然油脂等都屬于混合物 | |
C. | 由于苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性,因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng) | |
D. | 丙烷分子中所有原子不在一個(gè)平面上,但3個(gè)碳原子在一直線上 |
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