5．為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（　�。�
A．$\frac{115{w}_{2}-84{w}_{1}}{31{w}_{1}}$B．$\frac{84（{w}_{1}-{w}_{2}）}{31{w}_{1}}$
C．$\frac{73{w}_{2}-42{w}_{1}}{31{w}_{1}}$D．$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$

分析 根據(jù)碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉在加熱時(shí)不反應(yīng)，則利用反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差來(lái)計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計(jì)算碳酸鈉樣品的純度．

解答 解：設(shè)樣品中含有NaHCO3雜質(zhì)的質(zhì)量為x，則
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O?△m（減少）
  2×84             106                           62
     x                                         （w1g-w2g）
則：$\frac{84×2}{x}$=$\frac{62}{{w}_{1}g-{w}_{2}g}$，
解得：x=$\frac{84（{w}_{1}-{w}_{2}）}{31}$，
則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為：w（Na2CO3）=$\frac{{w}_{1}-x}{{w}_{1}}$=$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上常利用鋁粉和氧化鐵反應(yīng)來(lái)焊接鐵軌．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Al2O3、Fe2O3均為兩性氧化物
B．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
C．Al2O3中的微粒半徑：r（Al3+）＞r（O2-）
D．在該反應(yīng)條件下，Al的還原性強(qiáng)于Fe的還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是KCl，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是H2SO4．
（2）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（不需配平）KMnO4+KCl+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Cl2↑+H2O．
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到（填“得到”或“失去”）5 mol電子．
（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3溶液又變成紫紅色．說(shuō)出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)：NaBiO3具有強(qiáng)氧化性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機(jī)物X （）的流程如圖：
）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（2）B的名稱是3-氯丙烯，D分子中含有官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和氯原子；
（3）寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH=CH2；
（4）寫出A生成B的化學(xué)方程式；寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式；
（5）滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有21種；
①有相同的官能團(tuán)；②含有六元環(huán)；③六元環(huán)上有2個(gè)取代基．
（6）參照F的合成路線，設(shè)計(jì)一條由CH3CH=CHCH3制備的合成線路（其他試劑任選）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A．能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣
B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
D．具有酸性，可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．
（2）在配制SnCl2溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的HCl．
（3）純堿溶液可以去油污，原因是（用離子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．A、B、C三種無(wú)色可溶鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的陰、陽(yáng)離子所組成．經(jīng)實(shí)驗(yàn)A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡．則A為AgNO3、B為Na2CO3、C為BaCl2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（填具體離子符號(hào)）；由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)與 D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O．
（4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）?2EC3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B容器可保持恒容（如圖所示），若在A、B中分別充入1mol C2和2mol EC2，使v（A）=v（B），在相同溫度下反應(yīng)，則達(dá)平衡所需時(shí)間：t（A）＜t（B）（填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法確定”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各物質(zhì)間的反應(yīng)，生成的鹽不止一種的是（　�。�
A．氧化鐵與稀鹽酸B．銅與濃硫酸
C．鈉在氯氣中燃燒D．氯氣通入燒堿溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案