Question

10．（1）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃．
（2）在配制SnCl₂溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的HCl．
（3）純堿溶液可以去油污，原因是（用離子方程式表示）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

Answer 1

分析 （1）AlCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；將AlCl₃溶液蒸干過(guò)程中，氯化鋁水解生成HCl和Al（OH）₃，溫度越高HCl揮發(fā)性越強(qiáng)，導(dǎo)致蒸干時(shí)得到的固體是Al（OH）₃，灼燒Al（OH）₃得到的固體是氧化鋁；
（2）Sn²⁺水解呈酸性，加鹽酸可抑制Sn²⁺離子的水解；
（3）純堿溶液去油污的原理，碳酸根離子的水解顯堿性，油脂在堿溶液中發(fā)生水解生成溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油容易洗去．

解答 解：（1）AlCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；將AlCl₃溶液蒸干過(guò)程中，氯化鋁水解生成HCl和Al（OH）₃，溫度越高HCl揮發(fā)性越強(qiáng)，導(dǎo)致蒸干時(shí)得到的固體是Al（OH）₃，灼燒Al（OH）₃得到的固體是氧化鋁，方程式為：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，
故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃；
（2）Sn²⁺水解呈酸性，在配制SnCl₂溶液時(shí)，為了防止Sn²⁺發(fā)生水解，可以加入少量的鹽酸，
故答案為：HCl；
（3）純堿溶液去油污的原理，碳酸根離子的水解顯堿性，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，油脂在堿溶液中發(fā)生水解生成溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油容易洗去，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類(lèi)水解原理及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題注意鹽的水解原理在配制溶液中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．