Question

2．用石墨電極完成下列電解實驗．

	實驗一	實驗二
裝置
現(xiàn)象	a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化	兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；…

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（　�。�

• A． a、d處：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-
• B． b處：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
• C． 根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅
• D． n處發(fā)生了反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑

Answer 1

分析 實驗一a、d處試紙變藍(lán)，說明生成OH^-，為電解池的陰極，b處變紅，局部褪色，為電解池的陽極，生成氯氣，c處無明顯變化，鐵絲左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，
實驗二兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生，左側(cè)生成氫氣，右側(cè)生成氧氣，兩個銅珠的左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，n處有氣泡產(chǎn)生，為陰極，以此解答該題．

解答 解：A．d處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH^-，電極方程式為2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，故A正確；
B．b處變紅，局部褪色，是因為Cl₂+H₂O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，故B錯誤；
C．實驗一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實驗二中也相當(dāng)于形成三個電解池，一個球兩面為不同的兩極，左邊銅珠的左側(cè)為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，右側(cè)（即位置m處）為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，同樣右邊銅珠的左側(cè)為陽極，右側(cè)（即位置n處）為陰極，因此m處能析出銅的說法正確，故C正確；
D．n處發(fā)生了反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑，故D正確；
故選B．

點評 本題考查電解原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極的判斷以及電極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，題目易錯點為D，注意銅珠的左右側(cè)可看出陰、陽極，難度中等．