Question

【題目】已知Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H=akJ／mol，平衡常數(shù)為K；測得在不同溫度下，K值如下：

(1)若500℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，CO2起始濃度為1 mol／L，CO的平衡濃度為_____。

(2)方程式中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)900℃上述反應(yīng)達(dá)到平衡，要使得該平衡向左移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有________(填序號)

A．縮小反應(yīng)器體積 B．加入FeO

C．降低溫度到500℃ D．使用合適的催化劑

Answer 1

【答案】0.5mol/L 大于 C

【解析】

(1)設(shè)500℃時(shí)，CO的平衡濃度為x

Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)

起始量 1mol/L 0

變化量 x x

平衡量 (1-x)mol/L x

則K= x=0.5mol/L

答案為：0.5mol/L

(2)從表中可以看出，升高溫度，K值增大，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

方程式中的a大于0。答案為：大于

(3) A．由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，所以縮小反應(yīng)器體積，平衡不發(fā)生移動(dòng)，A不合題意；

B．由于FeO呈固態(tài)，所以加入FeO，對平衡不產(chǎn)生影響，B不合題意；

C．由于正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以降低溫度到500℃，平衡逆向移動(dòng)，C符合題意；

D．使用合適的催化劑，對平衡不產(chǎn)生影響，D不合題意。

故選C。