Question

15．36.5%的鹽酸（密度為1.19g/cm³）與MnO₂反應，產生的氣體通入過量的碘化鉀溶液，生成6.35g碘，計算反應中被氧化的鹽酸為多少毫升？

Answer 1

分析 被氧化的HCl生成Cl₂，氯氣與KI溶液發(fā)生為：Cl₂+2KI=I₂+2KCl，根據方程式計算氯氣物質的量，根據氯原子守恒計算被氧化HCl物質的量，根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算鹽酸物質的量濃度，再根據V=$\frac{n}{c}$計算．

解答 解：6.35g碘的物質的量為$\frac{6.35g}{254g/mol}$=0.025mol，
Cl₂+2 KI=2KCl+I₂
1             1
0.025mol    0.025mol
被氧化的HCl生成Cl₂，根據氯原子守恒，被氧化HCl物質的量為0.025mol×2=0.05mol，
根據c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，該鹽酸物質的量濃度為$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
故被氧化的鹽酸的體積為$\frac{0.05mol}{11.9mol/L}$=0.0042L=4.2mL
答：反應中被氧化的鹽酸為4.2毫升．

點評 本題考查氧化還原反應計算、物質的量濃度計算，注意掌握物質的量濃度與質量分數之間關系．