4．SiF4與CF4都是無(wú)色氣體，分子形狀相似，關(guān)于兩者的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鍵長(zhǎng)：C-F＞Si-FB．共用電子對(duì)偏向程度：Si-F＞C-F
C．鍵能：Si-F＞C-FD．沸點(diǎn)：CF4＞SiF4

分析 A．原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短；
B．兩種元素的電負(fù)性差別越大，共用電子對(duì)偏向程度越大；
C．原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大；
D．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其沸點(diǎn)越高．

解答 解：A．原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，原子半徑：C＜Si，所以鍵長(zhǎng)：C-F＜Si-F，故A錯(cuò)誤；
B．兩種元素的電負(fù)性差別越大，共用電子對(duì)偏向程度越大，電負(fù)性：F＞C＞Si，則共用電子對(duì)偏向程度：Si-F＞C-F，故B正確；
C．原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，原子半徑：Si＞C，則鍵能：Si-F＜C-F，故C錯(cuò)誤；
D．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：CF4＜SiF4，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鍵能、鍵長(zhǎng)的判斷，題目難度不大，注意把握決定鍵能和鍵長(zhǎng)的因素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．36.5%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）與MnO2反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的碘化鉀溶液，生成6.35g碘，計(jì)算反應(yīng)中被氧化的鹽酸為多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在一定溫度下，于10L密閉容器中充入5mol SO2和3mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為$\frac{6}{13}$．求：
（1）此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K；
（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率；
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比 （最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知1mol  H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒放出的熱量為分別為285.8kJ、283.0kJ和726.5kJ．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說(shuō)法正確的是③④（填序號(hào)）
①溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol•L-1•min-1
②該反應(yīng)在T時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為（2-a）：2；
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+、正極的反應(yīng)式為3O2++12H++12e-=6H2O．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）廣州亞運(yùn)會(huì)“潮流”火炬內(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．
①如圖是一定量丙烷（C3H8）完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)诟綀D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“-”．
②寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
③二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為1：3．
（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：
已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol   C2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
若使23g液態(tài)無(wú)水酒精（C2H5OH）完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為0.5（Q3-Q2+3Q1）kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子
B．20g重水含有10 NA個(gè)電子
C．12.5mL l6mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要2mol•L-1的NaCl溶液90mL，現(xiàn)用NaCl固體來(lái)配制，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需稱取NaCl11.7g．
（2）配制過(guò)程中，不需要的儀器（填序號(hào)）BF．
A．藥匙   B．酒精燈   C．托盤(pán)天平   D．燒杯   E．玻璃棒   F．蒸發(fā)皿
完成配制實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）在配制過(guò)程中，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有①④（填序號(hào)）．
①所稱取的NaCl固體含有其他雜質(zhì)      ②定容時(shí)，俯視刻度線
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水     ④轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL（硝酸被還原成NO），若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后稱量，質(zhì)量為3.6g．則收集到的氣體體積V的值不可能為（　�。�
A．1.016B．1.00C．0.986D．2.24

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．金屬鋁加到硝酸汞溶液中：2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg
B．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
C．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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