Question

將兩份50ml某濃度的AlCl₃溶液分別加入0.06mol的NaOH、0.18mol的NaOH溶液中，均得到1.56g沉淀，則AlCl₃溶液的濃度可能為多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：1.56g Al（OH）₃沉淀的物質的量為

1.56g

78g/mol

=0.02mol，氫氧化鋁中n（OH^-）=0.06mol，根據氫氧根的物質的量可知，加到含有0.06mol的NaOH溶液中只發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，氯化鋁有剩余或恰好完全反應，加到含有0.18mol的NaOH溶液中發(fā)生：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，以此來計算解答．

解答： 解：1.56g Al（OH）₃沉淀的物質的量為

1.56g

78g/mol

=0.02mol，氫氧化鋁中n（OH^-）=0.06mol，根據氫氧根的物質的量可知，加到含有0.06mol的NaOH溶液中只發(fā)生：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，氯化鋁有剩余或恰好完全反應，
加到含有0.18mol的NaOH溶液中發(fā)生：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
設此AlCl₃溶液的溶質的物質的量為x，則：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
x    3x     x
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
x-0.02 x-0.02
根據消耗的堿的物質的量可知，3x+（x-0.02）=0.06×3，解得x=0.05mol，
此AlCl₃溶液的濃度為

0.05mol

0.05L

=1mol/L，
答：AlCl₃溶液的濃度為1mol/L．

點評：本題考查化學方程式有關計算，明確堿的物質的量對發(fā)生的化學反應的影響，根據氫氧化鈉與氫氧化鋁中氫氧根的物質的量判斷“氯化鋁在兩溶液中反應情況”是解答的關鍵，難度中等．