Question

(16分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑為 。

（3）B裝置的名稱是 ； E裝置的作用是 。

（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是 。

（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)為（a、b的代數(shù)式表示） 。

（6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？ 。

 

Answer 1

（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O；

（2）CaO/NaOH(s)/堿石灰；

（3）干燥管，除去氯氣中混有的HCl；

（4）讓密度較小的NH3與密度較大的Cl2充分接觸反應(yīng)；

（5）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，b/2a； （6）用NaOH吸收。

【解析】

試題分析：（1）裝置F中制取氯氣，氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備方法為：濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)來制取，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）將濃氨水滴加到生石灰或固體氫氧化鈉上可以產(chǎn)生氨氣，所以裝置A的燒瓶中可裝試劑是生石灰或固體氫氧化鈉或堿石灰。

（3）B裝置的名稱是干燥管，E裝置中的飽和食鹽水可以將氯氣中的氯化氫吸收，氯氣不溶于其中，但是氯化氫在其中的溶解度較大。

（4）氨氣密度比氯氣的小，通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)（導(dǎo)氨氣）、右邊較短（導(dǎo)氯氣），可以保證二者充分混合，讓密度較小的NH3與密度較大的Cl2充分接觸反應(yīng)。

（5）過量的氯氣可以和氨氣之間反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然�銨，即3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，當(dāng)有3mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，當(dāng)有n mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2n mol，個(gè)數(shù)是N=2n?NA，所以NA=N/2a= b/2a。

（6）氯氣可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)，可以用氫氧化鈉進(jìn)行尾氣處理。

考點(diǎn)：本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)計(jì)算。