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某同學對一瓶Na2SO3固體樣品進行如下實驗：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述敘述正確的是

A．無法確定樣品中鈉、硫元素的質量比

B．Na2SO3已被氧化

C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4

【解析】

試題分析：A、Na2SO3和Na2SO4中鈉、硫元素的質量比相同，所以無論Na2SO3是否被氧化，均能確定樣品中鈉、硫元素的質量比，故A錯誤；B、硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，此實驗不能確定Na2SO3是否被氧化，故B錯誤；C、硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，此實驗不能確定Na2SO3是否被氧化，所以不能確定加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4，故C錯誤；D、取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故D正確。

考點：本題考查物質的組成及檢驗。

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（1）元素D在周期表中的位置是________________________。

（2）C2B2所含的化學鍵類型有___________；請寫出C2B2與A2B反應的離子方程式________________。

（3）元素B、C形成的簡單離子中半徑較大的是_________（寫電子式）。

（4）僅由C、D兩種元素組成的一種鹽溶于水后pH>7的原因是_____________ (用離子方程式表示)。

（5）如圖所示以鉑作電極，以C、D兩元素的最高價氧化物的水化物X、Y的溶液作為電解質溶液，A、B元素的單質分別在兩電極上發(fā)生原電池反應，則通入B單質的電極反應式為_________，通入A單質的X溶液的pH將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

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（1） D在元素周期表中的位置是______ 。

（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為____ 。

（3） D與C形成的化合物可與Y反應生成單質Z，該反應的化學方程式為；若有1 mol電子轉移，生成Z的物質的量為 mol。

（4）寫出實驗室制備BA3的化學方程式______________________ 。將BA3 通入溴水中可發(fā)生反應，生成一種單質和一種鹽，寫出該反應的離子方程式。

（5）已知B2A4可燃燒生成B的單質和Y，以B2A4、O2、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池負極反應是_______________。以石墨為電極，用該電池電解100 mL飽和食鹽水，一段時間后，在兩極共收集到224 mL氣體（標準狀況下），此時溶液的pH是（忽略溶液體積的變化）________。

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