10．簡要回答下列問題．
（1）鑒別膠體與溶液的最簡便方法是丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）常溫下，濃硝酸可以用鐵質(zhì)容器密封盛放的原因是在常溫下，濃硝酸會使鐵鈍化，阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)．
（3）3月22日是“世界水日”，水是生命之源，沒有水就沒有生命．請你提出一種有利于保護(hù)水資源的措施：減少對水資源的污染（不往水源倒垃圾、不任意排放污水、合理使用化肥農(nóng)藥等）．

分析 （1）丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)，而溶夜不具有；
（2）常溫下，濃硝酸與Fe發(fā)生鈍化；
（3）水是生命之源，沒有水就沒有生命，應(yīng)防止水污染并節(jié)約用水．

解答 解：（1）鑒別膠體與溶液的最簡便方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)（或丁達(dá)爾現(xiàn)象或用可見光束通過分散性，觀察到光亮的通路的為膠體），
故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；
（2）常溫下，濃硝酸可以用鐵質(zhì)容器密封盛放的原因是在常溫下，濃硝酸會使鐵鈍化，阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)（或在常溫下，鐵遇濃硝酸時會在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，從而阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)），
故答案為：在常溫下，濃硝酸會使鐵鈍化，阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)；
（3）有利于保護(hù)水資源的措施如：①減少對水資源的污染（不往水源倒垃圾、不任意排放污水、合理使用化肥農(nóng)藥等）；
②節(jié)約用水（洗衣、洗菜、淘米的水用來澆花、沖馬桶等）；
③致力于污水的治理，
故答案為：減少對水資源的污染（不往水源倒垃圾、不任意排放污水、合理使用化肥農(nóng)藥等）．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及水資源保護(hù)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析應(yīng)用能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)與生活的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制230mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液以備使用：該同學(xué)應(yīng)選用天平（托盤天平）（儀器名稱）稱取NaOH固體1.0g．取上述配制的NaOH溶液200mL才能與0.224L氯氣（STP）恰好完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A．4 L 0.3 mol•L-1的NaCl溶液B．1 L 0.25 mol•L-1的Na2SO4溶液
C．0.8 L 0.4 mol•L-1的NaOH溶液D．2 L 0.2 mol•L-1的Na3PO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A．0.8molCH4B．8.8gCO2（CO2摩爾質(zhì)量為44g．mol-1）
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的O2D．含NA個氫分子的H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．用嘴吹滅燃著的酒精燈
B．用量筒量取5.0mL濃硫酸并在量筒中稀釋
C．給試管里的固體加熱時，試管口略向下傾斜
D．用托盤天平稱量固體質(zhì)量時，砝碼放在左盤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X（s）+3Y（g）??2Z（g）△H＜0．為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（　�。�
A．增加X的量B．使用催化劑C．升高溫度D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O可知H3PO3屬于三元酸
B．根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性高錳酸鉀溶液可檢驗綠礬是否變質(zhì)
C．根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)
D．根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O 可知：反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下，將一定量的NO2與SO2置于1L恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 下列判斷正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大
B．再通入一定量的NO2，反應(yīng)速率減小
C．通入氮?dú)猓瑝簭?qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．使用合適的催化劑，活化分子的百分?jǐn)?shù)將增大，SO3的產(chǎn)率提高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．實驗室模擬工業(yè)氨催化氧化法制取硝酸，裝置如下圖所示．

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol•L-1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X的化學(xué)式為Na2O2．
（3）寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．當(dāng)戊中觀察到石蕊試液變紅，則說明已制得硝酸．
Ⅱ．NH3的性質(zhì)
（4）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH3•H2O$\stackrel{．}{?}$?NH+4+OH-（用離子方程式表示），將等濃度、等體積的氨水和硝酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序為C（N03-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）．
（5）已知：氨在純氧中燃燒生成一種單質(zhì)和水，利用此原理設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池．在堿性條件下，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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