4．在同溫同壓條件下，甲容器中的NH3和乙容器中H2的所含的氫原子個數(shù)相等，則這個容器的體積比為（　�。�
A．3：2B．2：3C．1：1D．3：1

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，甲、乙兩容器分別盛有NH3和H2，已知它們所含氫原子個數(shù)相同，說明NH3和氫氣的分子個數(shù)之比為1：2，根據(jù)V=nVm=$\frac{N}{{N}_{A}}$Vm計算體積大�。�

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，甲、乙兩容器分別盛有NH3和H2，已知它們所含氫原子個數(shù)相同，說明NH3和氫氣的分子個數(shù)之比為2：3，根據(jù)V=nVm=$\frac{N}{{N}_{A}}$Vm知，其體積大小與分子數(shù)成正比，其分子數(shù)之比為2：3，則其體積之比為2：3，
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確分子中分子式與原子數(shù)的關系是解本題關鍵，熟練掌握物質的量的有關公式并靈活運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是BaCl2、Na2CO3、NaHSO4、Ba（OH）2和NaHCO3溶液中的一種．為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如下表所示．表中“↓”表
示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，“↑”表示有氣體產(chǎn)生．
ABCDE
A-↓↑↑↓
B↓-↓↓-
C↑↓---
D↑↓--↓
E↓--↓-
試回答下列問題：
（1）B是Ba（OH）2 C是NaHCO3 D是Na2CO3E是BaCl2（填化學式）．
（2）寫出下列離子反應方程式
①A與E反應的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②將B的溶液逐滴加入C的溶液中直至過量，在此過程中，所發(fā)生的離子反應可能有：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
③將等物質的量濃度、等體積的A、B兩溶液混合Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖，已知有以下物質相互轉化

（1）A轉化為B及氣體這步反應中應加入的試劑是（填化學式）HCl．C溶液中溶質的化學式KOH．
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）寫出檢驗G溶液中陽離子的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；向G溶液中加入A的有關離子反應方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）有一瓶存放時間較長的B溶液，某學生懷疑其有部分氧化而變質，如果有變質，應如何除去變質的雜質？在溶液中加入少量還原鐵粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知25℃下，醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+試回答下述問題：
（1）該電離平衡的平衡常數(shù)的表達式為$\frac{c（CH{\;}_{3}COO{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（CH{\;}_{3}COOH）}$．
（2）25℃下的K值小于 50℃下的K值（填“大于”，“等于”或“小于”）；
（3）當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K值不變（填“變大”，“變小”或“不變”）；
（4）以下現(xiàn)象能說明醋酸是弱電解質的有ACE；
A．等濃度等體積的醋酸及鹽酸溶液中，鹽酸的pH值較小
B．某醋酸溶液的導電能力很差
C．醋酸溶液中存在醋酸分子
D．醋酸能與水以任意比例混合
E．質量和形狀相同的鋅粒在同溫下分別與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，開始時醋酸產(chǎn)生H2速率慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氯氣是一種重要的化工原料，除了用于制備鹽酸和漂白劑外，還用于制備有機溶劑和殺菌消毒劑等．下列有關氯氣的敘述中，正確的是（　�。�
A．氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態(tài)不同
B．氯氣不能溶于水，所以可以用排水法收集
C．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體
D．用自來水配制AgNO3溶液時，藥品不會變質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質，其流程如圖1所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，為除去這些雜質得到精鹽，進行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過了的Na2CO3溶液；⑤過濾；⑥加適量的鹽酸；⑦蒸發(fā)結晶．
（2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
（3）Mg（OH）2沉淀中因混有Ca（OH）2，可選用MgCl2溶液進行洗滌以除之．
（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體（MgCl2•6H2O）所得固體是氧化鎂，試寫出該反應的化學方程式：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．
（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，過程如圖2：

①反應 I的離子方程式：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
②步驟 I中已獲得Br2，步驟 II又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
③步驟 II中，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕．
④某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料．Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性，他們參觀生產(chǎn)過程后，了解到如圖3所示的裝置：

（ I）整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br2腐蝕橡膠．
（ II）實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分．
（ III）C中溶液產(chǎn)生顏色為深紅棕色，為除去該物質中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是分液（或蒸餾 ）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學用語中最能體現(xiàn)氮原子核外電子運動狀態(tài)的是（　　）
A．B．
C．D．1s22s22p3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA
B．1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為2NA
C．28 g N2中含有的原子數(shù)為NA
D．1 mol Mg與足量稀鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碳和氮是動植物體內(nèi)的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會造成光化學煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內(nèi)容．
Ⅰ用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向一個容積不變的密閉容器（容器容積為3L，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T℃）條件下反應，測得不同時間（t）時各物質的物質的量（n）如表：
            n/mol

t/mol		NON2CO2
02.0000
101.160.420.42
200.800.600.60
300.800.600.60
①10min-20min時間內(nèi)，用v（NO）表示的反應速率為0.012mol/（L•min）．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T℃時該反應的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）．
③下列各項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是CD
A．容器內(nèi)壓強保持不變             B.2v（NO）正=v（N2）逆
C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變        D．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
Ⅱ在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨時間t變化的曲線I如圖所示．若在t0時分別改變一個條件，曲線I變成曲線II和曲線III．
①當曲線I變成曲線II時，改變的條件是加入催化劑；
②當曲線I變成曲線III時，改變的條件及改變條件的變化量分別是增大壓強，壓強變?yōu)樵瓉淼?.5．

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