Question

根據(jù)相關(guān)化學原理，下列判斷正確的是（　�。�

• A、若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X＜Y
• B、若KXO₃+Y₂═2KYO₃+X₂，則氧化性：Y₂＞X₂
• C、若R^2- 和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
• D、若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB

Answer 1

考點：晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關(guān)系,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,氧化性、還原性強弱的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．原子晶體熔點高于分子晶體；
B．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，陽離子原子序數(shù)大于陰離子；
D．弱酸的酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽溶液pH越大．

解答： 解：A．原子晶體熔點高于分子晶體，X是原子晶體、Y是分子晶體，所以熔點X＞Y，故A錯誤；
B．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)若KXO₃+Y₂═2KYO₃+X₂，X化合價由+5價變?yōu)?價、Y元素化合價由0價變?yōu)?5價，所以Y₂是還原劑X₂是還原產(chǎn)物，則還原性Y₂＞X₂，氧化性Y₂＜X₂，故B錯誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子其離子核外電子數(shù)相等，陽離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，則陽離子原子序數(shù)大于陰離子，故C錯誤；
D．弱酸的酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽溶液pH越大，酸性HA＞HB，所以水解程度A^-＜B^-，同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB，故D正確．
故選D．

點評：本題涉及鹽類水解、核外電子排布、氧化還原反應(yīng)、晶體熔點，綜合性較強，知道氧化性強弱判斷方法、陰陽離子核外電子數(shù)與電荷數(shù)和原子序數(shù)的關(guān)系、弱酸酸性強弱與酸根離子水解程度關(guān)系等知識點即可解答，題目難度中等．