Question

已知25℃時(shí)，AgCl的溶度積K_sp=1.8×10^-10 AgI的溶度積K_sp=8.3×10^-17，若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO₃溶液，這時(shí)溶液中所含離子濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）
• B、c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）
• C、c（NO₃^-）＞c（K⁺）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）
• D、c（K⁺）+c（Ag⁺）+c（H⁺）=c（NO

  - 3

  ）+c（Cl^-）+c（I^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），所以先生成AgI，再生成AgCl，碘化鉀的物質(zhì)的量為：n（KI）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，根據(jù)反應(yīng)AgNO₃+KI═AgI↓+KNO₃可知，消耗n（AgNO₃）=5.0×10^-5mol，過(guò)量的AgNO₃為：0.01 mol?L^-1×8 mL-5.0×10^-5 mol=3.0×10^-5 mol，而KCl為n（KCl）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，則KCl過(guò)量，根據(jù)反應(yīng)AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃可知，生成AgCl為3.0×10^-5 mol，由此得出反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為KNO₃、KCl，生成AgCl、AgI沉淀；n（KNO₃）=n（AgNO₃）=0.01 mol?L^-1×0.008 L=8×10^-5 mol，n（KCl）=5.0×10^-5 mol，據(jù)此可判斷溶液中各離子濃度大小，再根據(jù)電荷守恒判斷D．

解答： 解：K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），所以先生成AgI，再生成AgCl，AgNO₃+KI═AgI↓+KNO₃，n（KI）=0.01mol?L^-1×0.005 L=5.0×10^-5mol，消耗n（AgNO₃）=5.0×10^-5mol，AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃，過(guò)量的AgNO₃為0.01 mol?L^-1×0.008 L-5.0×10^-5 mol=3.0×10^-5mol，而KCl為n（KCl）=0.01mol?L^-1×0.005 L=5.0×10^-5 mol，則KCl過(guò)量，生成AgCl為3.0×10^-5 mol，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為KNO₃、KCl，
n（KNO₃）=n（AgNO₃）=0.01 mol?L^-1×0.008 L=8×10^-5 mol，n（KCl）=5.0×10^-5 mol，
根據(jù)物料守恒得離子濃度大小順序是：c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-），溶液中還存在氯離子，所以銀離子濃度較小，碘化銀溶度積常數(shù)最小，所以碘離子濃度最小，所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-），故B正確、AC錯(cuò)誤；
根據(jù)電荷守恒可得：c（K⁺）+c（Ag⁺）+c（H⁺）=c（NO₃^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）+c（I^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題以難溶物的溶解平衡為載體考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒判斷離子濃度大�。�