Question

【題目】A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，D既可與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，也可與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，均有A元素的單質(zhì)生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出F的元素名稱(chēng)_______________，元素B在周期表中的位置_______________。

（2）判斷C、D、E離子半徑的從大到小順序________________，比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小______________________。

（3）寫(xiě)出單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________。

（4）寫(xiě)出B與C按1:1形成化合物的電子式______________________，用電子式表示B與C按1:2形成化合物的過(guò)程_________________

（5）由A、B、C、E四種元素共同構(gòu)成的兩種化合物在溶液中相互間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

Answer 1

【答案】 氯 第二周期第ⅥA族 S2— >Na+>Al3+ H2O>H2S 2Al+2OH－+2H2O=2 Al+3H2↑ HS+H+=H2O+SO2↑

【解析】A元素的原子半徑最小，推出A為H元素；B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則B為8號(hào)O元素；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則次外層一定是8個(gè)，最外層為6個(gè)，所以E為S元素，C為Na元素，D既與氫氧化鈉反應(yīng)、也與硫酸反應(yīng)，均有氫氣生成，所以D為Al元素。

（1）F的元素名稱(chēng)氯 ，O元素周期表中的位置第二周期第ⅥA族 。

（2）硫離子核外有3個(gè)電子層18個(gè)電子，所以其半徑最大，而鈉離子和鋁離子都有10個(gè)核外電子，由于鈉的核電荷數(shù)較小，其半徑較大，所以離子半徑的從大到小順序?yàn)?/span>S2— >Na+>Al3+，O和S同一主族，O的非金屬性較強(qiáng)，所以 O和S的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S。

（3）Al與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_2Al+2OH－+2H2O=2 Al+3H2↑。

（4）寫(xiě)出B與C按1:1形成化合物的電子式，用電子式表示O與Na按1:2形成化合物的過(guò)程為 。

（5）由A、B、C、E四種元素共同構(gòu)成的兩種化合物分別為亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉，它們?cè)谌芤褐邢嗷ラg發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為HS+H+=H2O+SO2↑。