【題目】鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過下列反應(yīng)制備:2Na3PO4+CuSO4+2NH3H2O═Cu4O(PO)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式:____________;與Cu同周期的元素中,與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有____________(填元素符號(hào))。
(2)PO43-的空間構(gòu)型是____________。
(3)P、S元素第一電離能大小關(guān)系為__________________,原因?yàn)?/span>__________________。
(4)NH3·H2O分子中NH3與H2O之間氫鍵表示為____________。(填序號(hào))
A.N-H…O B.O-H…N C.H-N…H D.H-O…H
(5)氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖,碳原子的雜化方式為____________,基態(tài)碳原子核外電子有____________個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
(6)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,則1mol該配合物中含有的π鍵的數(shù)目為______________。
(7)銅晶體為面心立方最密堆積,配位數(shù)為_______________,銅的原子半徑為127.8pm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出晶體銅的密度計(jì)算式______________g/cm-3
【答案】 [Ar]3d9 K Cr 正四面體 P>S(1分)P元素 3p3半充滿,較穩(wěn)定,所以第一電離能大 B sp3 sp2 4 4.82×1024 12
【解析】(1)銅是29號(hào)元素,根據(jù)構(gòu)造原理知,Cu的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1),Cu2+核外有27個(gè)電子,Cu2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9);K的核外電子排布式是[Ar]4s1,Cr的核外電子排布式是[Ar]3d54s1,所以與Cu同周期的元素中,與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K和Cr。
(2)PO43-中P原子的價(jià)層電子對(duì)=4+(5+3-4×2)=4,且不含孤電子對(duì),所以其空間構(gòu)型為正四面體型,故答案為:正四面體。
(3)同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但P元素 3p3處于半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,所以第一電離能大同周期相鄰元素,P、S為同周期相鄰元素,所以第一電離能大小關(guān)系為 P>S,故答案為:P>S;P元素 3p3半充滿,較穩(wěn)定,所以第一電離能大。
(4)氫鍵應(yīng)形成于X…H-Y形式當(dāng)中,X、Y必須是N、O、F元素之一,這樣就有兩種可能:①H3N…H-O-H;②H2N-H…OH2;由于一水合氨可電離出NH4+和OH-,所以①結(jié)構(gòu)是合理的,如果是②則應(yīng)電離出NH2-和H3O+,故B項(xiàng)正確。
(5)氨基乙酸銅的分子中有一種碳有碳氧雙鍵,碳的雜化方式為sp2雜化,另一種碳周圍都是單鍵,碳的雜化方式為sp3雜化,故答案為:sp3、sp2;原子核外沒有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子,所以說,一個(gè)原子核外有幾個(gè)電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),但是空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不是電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài),碳原子有1s、2s、2個(gè)2p共4個(gè)軌道,4個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),故答案為:4。
(6)在CN-中碳原子與氮原子是以共價(jià)三鍵結(jié)合的,含有1個(gè)鍵、2個(gè)π鍵,所以1mol[Cu(CN)4]2-含有的π鍵的數(shù)目為:2×4×NA≈4.82×1024
(7)面心立方結(jié)構(gòu)的晶體,其配位數(shù)是12,因?yàn)橐阅骋辉訛樵c(diǎn),離它最近的(即第一近鄰)有12個(gè)原子,故答案為:12;銅晶體為面心立方最密堆積,則每個(gè)晶胞中含有銅的原子:8× +6× =4,Cu原子半徑為r=127.8pm=127.8×10-10cm,假設(shè)晶體銅的密度為ρ,晶胞的邊長為d,d=4r,d=2r=2×127.8×10-10,則晶胞的體積是d3,則ρd3= ,解得:ρ= ,故答案為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過下列分散系:①塵埃的空氣 ②氫氧化鈉溶液 ③蒸餾水 ④淀粉溶液,能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是( )
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④
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【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) △H=-57.3 KJ·mol-1。分別向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3,下列關(guān)系正確的是( )
A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H2<△H3
C.△H1>△H2=△H3 D.△H1=△H2<△H3
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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑且通過一步反應(yīng)就能完成的是( )
①N2→NO2 ②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO ⑤N2→NH3
A.① B.②⑤
C.④ D.③④
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【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( )
A.除去N2 中少量的O2:通過灼熱的CuO 粉末,收集氣體
B.除去CO2 中的少量HCl:通入NaOH 溶液,收集氣體
C.除去CaCl2 溶液中混有少量的鹽酸,可加入過量的CaCO3 , 充分反應(yīng)后過濾
D.除去KCl 溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH 溶液,過濾
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【題目】A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最;B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;C與A同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍,D既可與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),也可與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),均有A元素的單質(zhì)生成。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出F的元素名稱_______________,元素B在周期表中的位置_______________。
(2)判斷C、D、E離子半徑的從大到小順序________________,比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小______________________。
(3)寫出單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________。
(4)寫出B與C按1:1形成化合物的電子式______________________,用電子式表示B與C按1:2形成化合物的過程_________________
(5)由A、B、C、E四種元素共同構(gòu)成的兩種化合物在溶液中相互間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
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【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )
A. H+、SO42-、CO32- B. Na+、Cl-、SO42-
C. Ba2+、CO32-、NO3- D. Ca2+、SO42-、K+
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【題目】M是一種重要材料的中間體,結(jié)構(gòu)簡式為:(CH3)2CHCOO CHO。合成M的一種途徑如下:
A~F分別代表一種有機(jī)化合物,合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。
已知:①RCH=CH2 RCH2CH2OH
兩個(gè)羥基連接在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定,易脫水;
請(qǐng)回答下列問題:
(1)若Y的核磁共振氫譜只有1種峰,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(2)A的名稱是____________,由B生成C的反應(yīng)類型為____________。
(3)M中的官能團(tuán)有____________ (填官能團(tuán)名稱)。
(4)步驟⑥中反應(yīng)I的化學(xué)方程式為___________________________。
(5)步驟⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________________________。
(6)D的同分異構(gòu)體中,能在堿性條件下水解的有_______種(不包括立體異構(gòu)),其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
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【題目】在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反應(yīng)(不考慮I2+I-I3-),所得溶液中的I-與加入NaIO3的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示,下列說法不正確的是
A. 還原性HSO3->I-,氧化性:IO3->SO42- >I2
B. 當(dāng)a=1時(shí),溶液中n(I2):n(I-)=3:5
C. AB段,反應(yīng)的離子方程式為:IO3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2O
D. l<a<1.2時(shí),溶液中SO42-與I-的物質(zhì)的量之比為3:(6-5a)
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