Question

【題目】t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），各組分在不同時刻的濃度如表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/（molL﹣1）	0.1	0.2	0
2min末濃度/（molL﹣1）	0.08	a	b
平衡濃度/（molL﹣1）	0.05	0.05	0.1

下列說法正確的是（　　）
A.平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為5%
B.t℃時，該反應的平衡常數(shù)為40
C.增大平衡后的體系壓強，v（正）增大，v（逆）減小，平衡向正反應方向移動
D.2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應速率v（Y）=0.03 molL﹣1min﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．結(jié)合表格數(shù)據(jù)可知，轉(zhuǎn)化的X為0.1mol/L﹣0.05mol/L，則X的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=50%，故A錯誤；

B．X、Y、Z的平衡濃度分別為0.05mol/L、0.05mol/L、0.1mol/L，則K= =1600，故B錯誤；

C．增大壓強，正逆反應速率均增大，且平衡向正反應方向移動，故C錯誤；

D.2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應速率v（Y）= =0.03 molL﹣1min﹣1，故D正確；

故選D．

【考點精析】通過靈活運用化學平衡的計算，掌握反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．