16.禁止運(yùn)動員使用興奮劑是2012綠色奧運(yùn)的重要舉措之一,下圖是興奮劑利尿酸的結(jié)構(gòu).關(guān)于它的說法正確的是(  )
A.利尿酸的化學(xué)式為:C13H14O4Cl2
B.利尿酸最多可與4 molH2發(fā)生反應(yīng)
C.利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色
D.利尿酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式,分子中含碳碳雙鍵、-Cl、C=O及-COOH等,結(jié)合烯烴、鹵代烴、羧酸的性質(zhì)來解答.

解答 解:A.由結(jié)構(gòu)簡式可知,分子式為C13H12O4Cl2,故A錯誤;
B.苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1mol 利尿酸最多可與5 mol H2發(fā)生反應(yīng),故B錯誤;
C.含碳碳雙鍵,利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色,故C正確;
D.-Cl在苯環(huán)上,不能發(fā)生消去反應(yīng),故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重烯烴、酮、苯及鹵代烴性質(zhì)的考查,注意-COOH不能發(fā)生加成反應(yīng),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某種鑭鎳合金(LaNi5)具有吸收釋放氫的特性,是目前應(yīng)用最廣泛的貯氫合金之一.回答下列問題:
(1)灼燒草酸鑭[La2(C2O43]可獲得La2O3,La2O3是制備鑭鎳合金的重要原料,該灼燒過程的化學(xué)方程式為La2(C2O4)3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$La2O3+3CO↑+3CO2↑.
(2)氯化鑭晶體(LaCl3•7H2O)溶于水與草酸反應(yīng)可制備草酸鑭:
①無水氯化鑭具有強(qiáng)烈的吸濕性,在空氣中加熱易生成氯氧化物,加熱過程的化學(xué)方程式為LaCl3+H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$LaOCl+2HCl↑.
②由氯化鑭水溶液受熱濃縮制備氯化鑭晶體時,需要在氯化氫氛圍中進(jìn)行,原因是氯化氫氛圍能抑制氯化鑭水解.
(3)制備LaNi5的工藝流程為:用HNO3溶解La2O3后,與Ni(NO32溶液混合,加入一定量的甘氨酸絡(luò)合,高溫灼燒得到混合氧化物(LaxNiyOz)后,與過量的CaH2混合并研磨,并加入一定量的NaCl,在H2氛圍中灼燒、冷卻.將所得產(chǎn)物酸洗、水洗至中性,再用無水乙醇洗滌,得到LaNi5合金.
①氫氣在上述制備過程中的作用是做保護(hù)氣,防止產(chǎn)品被氧化,用無水乙醇洗滌LaNi5合金的目的是利用乙醇容易揮發(fā)的特性加快LaNi5合金的干燥.
②得到的氧化物中La與Ni原子個數(shù)比為1:5,LaxNiyOz可表示為aLa2O3•bNiO的形式,則a:b=1:10.
③上述氧化物與過量的CaH2混合研磨,可獲得LaNi5和另一種化合物,該過程的化學(xué)方程式為2La2O3+20NiO+13CaH2=4LaNi5+13Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.已知一個碳原子上連有兩個羥基時,易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:$\stackrel{-H_{2}O}{→}$請根據(jù)如圖回答:

(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為酯基、溴原子.
(2)質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208;紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個酯基;核磁共振氫譜中有五個吸收峰,其峰值比為2:2:2:3:3,其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種.則B的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)寫出下列反應(yīng)方程式:
;

(4)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有9種.
①屬于芳香族化合物;
②含有三個取代基,其中只有一個烴基,另兩個取代基相同且處于相間的位置;
③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng).
(5)已知:2RCH2COOC2H5$\stackrel{Na}{→}$+C2H5OH,請以G為唯一有機(jī)試劑合成乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5),設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選).
合成路線流程圖示例:CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.交通警察執(zhí)法時常使用的便攜式酒精檢查儀可能應(yīng)用了:3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO43(藍(lán)綠色)+2K2SO4+11H2O這一反應(yīng)原理,關(guān)于該反應(yīng),下列說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)證明了,含最高價元素的化合物,一定具有強(qiáng)氧化性
B.1mol還原劑反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性
D.可以利用該反應(yīng)原理,將它設(shè)計(jì)成原電池,通過檢測電流強(qiáng)度判斷司機(jī)是否飲酒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的是( 。
①實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸,并且放入少量的Fe粉
②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中
③向溶液中滴入氯化鋇溶液,再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-
④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液
⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬,鋁作還原劑.
A.②④⑤B.①②⑤C.①②④D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域.單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如表所示:
電離能(kJ/mol)I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如圖1所示,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了能量最低原理.
(2)ACl2分子中A的雜化類型為sp雜化.
(3)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料.已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm,C60中C-C鍵長為145~140pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石,你認(rèn)為是否正確否,并闡述理由C60為分子晶體,熔化時破壞的是分子間作用力,無需破壞共價鍵.
(4)科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖2所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體.寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式4S1,該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為3:1.
(5)繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是N>C>Si,NCl3分子的VSEPR模型為正四面體.Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為30.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”,開發(fā)太陽能資源,尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力.

(1)太陽能熱水器中常用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉,寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d84s2它位于周期表d區(qū)
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途.富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖1,分子中 碳原子軌道的雜化類型為sp2;1mol C60分子中σ 鍵的數(shù)目為90NA
(3)Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12,一個晶胞中Cu原子的數(shù)目為4.
(4)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于分子晶體(填晶體類型);Fe(CO)5是配合物,配體.配位數(shù)分別是CO.5.
(5)下列說法正確的是BC.
A. 第一電離能大。篠>P>Si
B. 電負(fù)性順序:C<N<O<F
C. 因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高,所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D. SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大
E. 分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔.沸點(diǎn)越高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( 。
A.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)
B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)從而使反應(yīng)速率增大
C.增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增加
D.催化劑不影響反應(yīng)的活化能,但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),增大反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.1molOH-與1mol-OH所含質(zhì)子數(shù)均為9NA
B.0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為0.2 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4中含C-C鍵的數(shù)目為2NA
D.10 mL 2mol/LH2O2完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

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