4.交通警察執(zhí)法時常使用的便攜式酒精檢查儀可能應(yīng)用了:3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO43(藍(lán)綠色)+2K2SO4+11H2O這一反應(yīng)原理,關(guān)于該反應(yīng),下列說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)證明了,含最高價(jià)元素的化合物,一定具有強(qiáng)氧化性
B.1mol還原劑反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性
D.可以利用該反應(yīng)原理,將它設(shè)計(jì)成原電池,通過檢測電流強(qiáng)度判斷司機(jī)是否飲酒

分析 A.含最高價(jià)元素的化合物,不一定具有強(qiáng)氧化性;
B.CH3CH2OH轉(zhuǎn)化為CH3COOH,根據(jù)C元素的化合價(jià)變化分析;
C.H2SO4中沒有化合價(jià)的變化;
D.該反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),可以設(shè)計(jì)為原電池.

解答 解:A.含最高價(jià)元素的化合物,不一定具有強(qiáng)氧化性,如HCl中H元素為+1價(jià),是最高價(jià),但是HCl沒有強(qiáng)氧化性,故A錯誤;
B.CH3CH2OH轉(zhuǎn)化為CH3COOH,C元素的化合價(jià)從-2到0價(jià),1分子CH3CH2OH轉(zhuǎn)移4個電子,則1mol還原劑反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,故B錯誤;
C.H2SO4中沒有化合價(jià)的變化,則H2SO4在反應(yīng)中只表現(xiàn)了酸性,故C錯誤;
D.該反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),可以設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)乙醇的濃度越大時,電流越強(qiáng),所以通過檢測電流強(qiáng)度判斷司機(jī)是否飲酒,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)、原電池原理,題目難度不大,注意從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng),注意把握原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.25℃時,向20.00mL0.1mol•L-1HClO2溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液.溶液的pH與滴入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示,則下列說法中不正確的是( 。
A.①點(diǎn)時:c(ClO2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
B.②點(diǎn)時:c(Na+)=c(ClO2-
C.③點(diǎn)時:c(H+)=c(OH-)+c(HClO2
D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法錯誤的是( 。
A.25℃時1mL水中含10-10 NA個OH-離子
B.1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.a g某氣體含分子數(shù)為b,c g該氣體在標(biāo)況下的體積約為22.4bc/(aNA)L
D.0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時,失去電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列離子方程式不正確的是( 。
A.NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B.氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O?2H++Clˉ+ClOˉ
C.氯化鐵溶液中加入足量的氨水:Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
D.盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.-種制取粗碘的工藝流程如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是( 。
A.步驟②中的萃取過程為物理變化
B.步驟③發(fā)生的反應(yīng)中I2是氧化劑,NaOH是還原劑
C.步驟④所加的試劑X可能是稀硫酸
D.步驟⑤涉及的主要操作Y為分液和蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.某同學(xué)查閱教材上的溶解性表時發(fā)現(xiàn),CuCO3對應(yīng)的為“-”,表示不存在或遇水就分解.已知銅離子的常見沉淀為Cu(OH)2(藍(lán)色)、Cu2(OH)2SO4(藍(lán)色)、Cu2(OH)2CO3(綠色)等,它們均不含結(jié)晶水.為了探究CuSO4和Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)物的成份,該同學(xué)按以下實(shí)驗(yàn)方法制備了兩種沉淀,并設(shè)計(jì)了探究沉淀成份的實(shí)驗(yàn).
取2個小燒杯和2個錐形瓶,在每個燒杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液,在錐形瓶里分別加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液,置于70℃水中水浴加熱,然后將CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中,繼續(xù)水浴,均有氣泡產(chǎn)生,幾分鐘后分別得到藍(lán)綠色和綠色沉淀.過濾、洗滌、干燥,得到兩份固體.
I.對藍(lán)綠色沉淀成份的探究.
通過右邊實(shí)驗(yàn)證實(shí),沉淀中含有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4

(1)證明有Cu2(OH)2CO3存在的現(xiàn)象為試管2有氣泡產(chǎn)生;
(2)試劑①為BaCl2或Ba(NO32溶液,證明有Cu2(OH)2SO4存在的現(xiàn)象為試管3有白色沉淀產(chǎn)生.
II.對綠色沉淀成份的探究
重復(fù)I實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)沒有SO42-存在,有Cu2(OH)2CO3存在;
通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí),沉淀中只有Cu2(OH)2CO3

(3)該同學(xué)想通過測量固體分解所得氣體的質(zhì)量來確定沉淀的成份,按上述思路組裝好裝置,加入相應(yīng)的藥品,并指出所加藥品的目的.
儀器 編號藥品目的
A堿石灰
B綠色固體
C
D
E堿石灰
(4)按照該同學(xué)的設(shè)計(jì)思路,只需測定某兩個裝置的質(zhì)量變化,即△m (C):△m(D)=9:22時(括號中填寫裝置的序號)就可確定固體是Cu2(OH)2CO3
(5)結(jié)論:n(Cu2+):n(CO32-)>1時,所得固體產(chǎn)物有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4;n(Cu2+):n(CO32-)≤1時,所得固體產(chǎn)物全部是Cu2(OH)2CO3,生成該沉淀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.禁止運(yùn)動員使用興奮劑是2012綠色奧運(yùn)的重要舉措之一,下圖是興奮劑利尿酸的結(jié)構(gòu).關(guān)于它的說法正確的是( 。
A.利尿酸的化學(xué)式為:C13H14O4Cl2
B.利尿酸最多可與4 molH2發(fā)生反應(yīng)
C.利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色
D.利尿酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是( 。
①金屬性最強(qiáng)的是銫 
②它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式 
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在 
④密度按Li→Cs 順序依次遞增 
⑤離子半徑:Rb+>K+>Na+
A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

14.海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中去少量海水,進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;   ②加入過量的BaCl2溶液;   ③加入過量的NaOH溶液;④加入適量鹽酸;     ⑤溶解;       ⑥過濾;        ⑦蒸發(fā).
其正確的操作順序是(  )(填寫序號字母).
A.⑤②③①⑥④⑦B.⑤①②③⑥④⑦C.⑤②①③④⑥⑦D.⑤③②①⑥④⑦

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同步練習(xí)冊答案