美國“海狼”潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液態(tài)鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關說法不正確的是 （　�。�。

A．原子半徑：Na>Al

B．若把鋁鈉合金投入一定量的水中只得到無色溶液，則n（Al）≤n（Na）

C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小

D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成

 

C

【解析】本題考查鈉、鋁及其化合物的性質(zhì)。元素周期表中Na、Al位于同周期，Na的原子序數(shù)小于Al，故原子半徑：Na>Al，A項正確；Na與H2O反應生成NaOH和H2，Al與NaOH反應生成NaAlO2和H2，關系式為Na～NaOH～Al，得到無色溶液，說明Na、Al全部溶解，n（Al）≤n（Na），B項正確；失去1 mol電子（產(chǎn)生 mol H2），消耗Na為23 g，而消耗 Al為9 g，故相同質(zhì)量的Na、Al，后者放出氫氣較多，在合金中Al的質(zhì)量分數(shù)越高，放出的氫氣就越多，C項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高二人教版化學選修五 1-4研究有機化合物的步驟和方法練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是一個核磁共振氫譜，請你觀察圖譜，分析其可能是下列物質(zhì)中的(　　)

A．CH3CH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3

C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2COOH

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二人教化學選修五2-1-2脂肪烴炔烴脂肪烴來源及應用練習卷（解析版） 題型：填空題

已知下列物質(zhì)：

請按要求填空：

(1)寫出①④的名稱________、________；

(2)寫出②、⑤的分子式________、________；

(3)互為同分異構(gòu)體的是________。

(4)寫出③與等物質(zhì)的量的Br2反應的化學方程式：_______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學創(chuàng)新訓練上專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列與實驗相關的敘述正確的是 （　　）。

A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色

C．NO2與H2O反應的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數(shù)比為2∶1

D．檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上專題9常見金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行探究。

（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中

產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色

反應結(jié)束后分離出溶液備用

 

紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中

一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[設其主要成分為Cu2（OH）2CO3]

 

按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）

置換反應_________________________________________________________；

化合反應_________________________________________________________。

（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。

解釋此現(xiàn)象的離子方程式是___________________________________________。

（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來冶煉金屬錳。

①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是（用化學方程式來表示）________________________。

②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應的離子方程式是_______________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上專題1物質(zhì)組成分類性質(zhì)及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列是某學生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（ ）。

A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

B．有種化學反應不屬于化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應中的任何一種反應

C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物

D．將Mg(HCO3)2溶液加熱，最終得到Mg(OH)2沉淀，由此可知溶解度Mg(OH)2>Mg(HCO3)2

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上專題1物質(zhì)組成分類性質(zhì)及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是（ ）。

A． B．26M3＋ C. D．

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題7電解質(zhì)溶液練習卷（解析版） 題型：填空題

環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法有兩種。

方法1　還原沉淀法

該法的工藝流程為。

其中第①步存在平衡2CrO42-（黃色）＋2H＋Cr2O72-（橙色）＋H2O。

（1）寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式_________________________________。

（2）關于第①步反應，下列說法正確的是________。

A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)

B．該反應為氧化還原反應

C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色

（3）第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（4）第③步除生成Cr（OH）3外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3＋（aq）＋3OH－（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp＝10－32，當c（Cr3＋）降至10－5 mol·L－1時，認為c（Cr3＋）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全（請寫出計算過程）：____________________________________________________________________________。

方法2　電解法

（5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O72-的廢水，電解時陽極反應式為________，陰極反應式為________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是___________________________________________________________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是 （　�。�。

A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)

B．第114號元素的一種核素與具有相同的最外層電子數(shù)

C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

D．O22-與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

 

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