對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是（ ）。

A． B．26M3＋ C. D．

 

C

【解析】選項A，HCl抑制H2O的電離；選項B，Fe3＋水解促進H2O的電離；選項C，Cl－對H2O的電離無影響；選項D，CH3COO－水解促進H2O的電離。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二人教版化學(xué)選修五 1-3有機化合物的命名練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某烴經(jīng)催化加氫后得到2?甲基丁烷，該烴不可能是(　　)

A．3?甲基?1?丁炔

B．3?甲基?1?丁烯

C．2?甲基?1?丁炔

D．2?甲基?1?丁烯

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)創(chuàng)新訓(xùn)練上專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為無色氣體單質(zhì)，D為有色氣體單質(zhì)，E為金屬單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去）。

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：F________，H________。

（2）若反應(yīng)①是在加熱條件下進行，則A是________；若反應(yīng)①是在常溫條件下進行，則A是________。

（3）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式______________________________。

（4）B的稀溶液與AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，已知Ksp（AgX）＝1.8×10－10。將B的稀溶液與AgNO3溶液等體積混合，若B的濃度為2×10－4 mol·L－1，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為________mol·L－1。若向AgX懸濁液中滴加KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________________________，沉淀能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是_________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上專題9常見金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液態(tài)鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是 （　�。�。

A．原子半徑：Na>Al

B．若把鋁鈉合金投入一定量的水中只得到無色溶液，則n（Al）≤n（Na）

C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小

D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上專題1物質(zhì)組成分類性質(zhì)及化學(xué)用語練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（ ）。

①是溶液　②是膠體　③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)　④能透過濾紙　⑤不能透過濾紙　⑥靜置后會析出黑色沉淀

A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上專題1物質(zhì)組成分類性質(zhì)及化學(xué)用語練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的分類標(biāo)準正確的是（ ）。

A．強堿和弱堿：電離出的OH－數(shù)目

B．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力強弱

C．濁液、膠體、溶液：分散劑粒子直徑大小

D．氧化劑、還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

體積為1 L的某溶液中含有的離子如表所示：

離子

Cu2＋

Al3＋

NO3-

Cl－

1

1

a

1

 

用Pt電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3 mol電子通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是 （　�。�。

A．電解后溶液的pH＝0

B．a＝3

C．陽極生成1.5 mol Cl2

D．陰極析出的金屬是銅與鋁

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）＋CO2（g）

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓

強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/mol·

L－1

2.4×

10－3

3.4×

10－3

4.8×

10－3

6.8×

10－3

9.4×

10－3

 

（1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是________。

A．2v（NH3）＝v（CO2）

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0 ℃時的分解反應(yīng)平衡常數(shù)：_______________。

（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________（填“增加”、“減少”或“不變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題2常用化學(xué)計量-物質(zhì)的量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）。

A．只有在t1℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小

C．在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大

D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，溶液的物質(zhì)的量濃度減小

 

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