Question

16．下列關于反應能量的說法正確的是（　　）

• A． Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，則反應物總能量大于生成物總能量
• B． 若一定條件下，A═B△H＜0，說明A物質比B物質穩(wěn)定
• C． 101 kPa時，2H_2（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，則H₂的燃燒熱為571.6 kJ•mol^-1
• D． H⁺ （aq）+OH^- （aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，含1 mol NaOH的溶液與含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

Answer 1

分析 A．根據放熱反應，反應物的總能量要大于生成物的總能量來判斷；
B．能量越高越不穩(wěn)定，結合反應是放熱反應分析；
C．燃燒熱為1mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D．含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸溶解過程中伴隨熱效應．

解答 解：A．△H=-216 kJ•mol^-1，表示該反應為放熱反應，在放熱反應中，反應物的總能量要大于生成物的總能量，故A正確；
B．能量越高越不穩(wěn)定，A═B△H＜0，說明A的能量比B高，所以A不穩(wěn)定，故B錯誤；
C．燃燒熱為1mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，2mol氫氣放出的熱量大于571.6 kJ/mol，故C錯誤；
D．含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸溶解過程中伴隨熱效應，所以放出的熱量大于57.3 kJ，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學反應能量變化的分析判斷，理解反應熱的概念是解題關鍵，題目較簡單．