1．關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法正確的是（　　）
A．已知圖①是體系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq） 中的c[Fe（SCN）2+]溫度T的平衡圖象．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+） 大
B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V 與時(shí)間t的關(guān)系．則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2：3
C．圖③表示電源X極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應(yīng)式是：4OH--4e-=O2↑+2H2O
D．圖④表示分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

分析 A．根據(jù)圖象可知，A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c[Fe（SCN）2+]大，可根據(jù)化學(xué)平衡判斷；
B．根據(jù)圖象中可知，反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)所需時(shí)間之比為2：3，判斷其反應(yīng)速率之比；
C．電源X極為正極，則Y極為負(fù)極，則b管中石墨是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；
D．CCl4的密度大于水．

解答 解：A．根據(jù)圖象可知，A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c[Fe（SCN）2+]大，說(shuō)明A點(diǎn)相對(duì)于B點(diǎn)平衡右移，故A點(diǎn)c（Fe）3+小，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖象中可知，反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)所需時(shí)間之比為2：3，可知其反應(yīng)速率之比為3：2，故B錯(cuò)誤；
C．電源X極為正極，則Y極為負(fù)極，與Y極相連的b管石墨是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，而選項(xiàng)中發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．CCl4的密度大于水，而且與水會(huì)分層，四氯化碳在下層，用分液漏斗分離，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度中等，本題注意分析圖象中曲線的變化特征，把握溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，此為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)盡應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應(yīng)
B．氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)
C．鋅與氯化銅溶液的反應(yīng)
D．二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩际牵ā　。?table class="qanwser">A．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色B．向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻：再加入少許濃硫酸，迅速攪拌，探究濃硫酸的吸水性C．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵D．將表面有銅綠[Cu2（OH）2C03]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b
a．NH3 　    b．HI       c．SO2       d．CO2
（2）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4
（3）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
計(jì)算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1527.6KJ/mol．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，負(fù)極是b極（填“a”或“b”）；
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（5）電解法促進(jìn)橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如下：
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）═2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

①某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為9MgO•FeO•5SiO2．
②在上圖虛框內(nèi)補(bǔ)充一步工業(yè)生產(chǎn)流程．
③經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3．為提純，可采取的措施依次為：對(duì)溶解后所得溶液進(jìn)行除鐵處理、對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行洗滌處理．判斷產(chǎn)品洗凈的操作是取少量最后一次的洗滌液，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
B．若一定條件下，A═B△H＜0，說(shuō)明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定
C．101 kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+ （aq）+OH- （aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，含1 mol NaOH的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過(guò)以下方法合成：

（1）化合物C中的官能團(tuán)為醚鍵和氯原子（填官能團(tuán)的名稱）．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由A→B的反應(yīng)類型是：還原反應(yīng)．
（3）同時(shí)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有22種．試寫出一種分子中只含有6種等效氫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①分子含有2個(gè)獨(dú)立苯環(huán)，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
③不能和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物可以，分子中含有甲基
（4）（4）已知：RCH2CN$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$RCH2CH2NH2，請(qǐng)寫出以為原料制備化合物X（）（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見圖）的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列溶液因水解顯堿性的是（　�。�
A．碳酸鈉B．硝酸鈉C．石灰水D．氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽(yáng)離子：
陽(yáng)離子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
現(xiàn)對(duì)該廢水樣品進(jìn)行以下研究：
Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無(wú)色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成．過(guò)濾后向所得濾液中通入過(guò)量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）該廢水中一定含有的陰離子是NO3-　SO42-，一定不含有的陽(yáng)離子是Ba2+；
（2）寫出Ⅲ的所得濾液中通入過(guò)量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）．若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)�，且體積比為1﹕4，完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平：（X用具體的離子符號(hào)表示）
Al+X+OH-=AlO2-+NH3+N2+16Al+9NO3-+7OH-=16AlO2-+NH3↑+4N2↑+2H2O
該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NH3、N2．
若除去0.2mol X離子，要消耗鋁9.6g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的不一定是兩種不同的金屬
B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極

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