）向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入（或通入）某種物質(zhì)，則銅粉可以逐漸溶解，不符合此條件的物質(zhì)是（　�。�

　

A．

Fe（NO3）3

B．

HCl

C．

NaHSO4

D．

NaHCO3


考點(diǎn)：

銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．

專題：

幾種重要的金屬及其化合物．

分析：

A、依據(jù)銅可以與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)分析；

B、依據(jù)加入鹽酸，即加入H+，H+與硝酸鈉中的NO構(gòu)成硝酸，能氧化銅分析；

C、依據(jù)硫酸氫鈉電離出H+，與B原理相同分析；

D、依據(jù)碳酸氫鈉為弱酸的鹽，不能電離出H+分析．

解答：

解：A、銅可以與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，故符合，故A不選擇；

B、硝酸鈉中加入鹽酸，即加入H+，H+與NO構(gòu)成硝酸，能氧化銅，使銅溶解，故符合，B不選擇；

C、NaHSO4=Na++H++SO，H+與硝酸鈉中的NO構(gòu)成硝酸，能氧化銅，使銅溶解，故符合，C不選擇；

D、碳酸氫鈉為弱酸鹽，不能電離出氫離子，故不符合條件，D選擇；故答案為D．

點(diǎn)評(píng)：

本題主要考查的是銅的化學(xué)性質(zhì)，屬于�？碱}，需要同學(xué)們平時(shí)多總結(jié)．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（）

    A． 分子式為C7H6O5

    B． 1mol莽草酸最多能和4molNaOH中和

    C． 分子中含有3種官能團(tuán)

    D． 在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)N2+O2⇌2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪個(gè)條件不能加快化學(xué)反應(yīng)速率（　�。�

　

A．

縮小體積使壓強(qiáng)增大

　

B．

體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大

　

C．

體積不變充入 He使壓強(qiáng)增大

　

D．

升高溫度

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na2S的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好．請(qǐng)說明原因，并寫出有關(guān)的離子方程式．（已知：H2S有毒，可殺蟲）

（1）可治療的原因　　

（2）熱水配制的原因　．　

（3）離子方程式　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

  稀硫酸

B．

    硫酸銅溶液

C．

   硫酸銅溶液

D．

    氯化銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖．在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（　�。�

　

A．

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0

　

B．

4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0

　

C．

H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0

　

D．

C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖為裝有活塞（質(zhì)量忽略不計(jì)）的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧氣（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），保持溫度壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度為（提示：不考慮NO轉(zhuǎn)化為NO2的可逆性）（　　）

　

A．

等于1.369g•L﹣1

　

B．

等于2.054g•L﹣1

　

C．

在1.369g•L﹣1和2.054g•L﹣1之間

　

D．

在2.054g•L﹣1和4.108g•L﹣1之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其中M電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則此元素（）

    A．             C  B．             Si C．             S  D．  C1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：

H2O2+I﹣→H2O+IO﹣  慢

H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣   快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

    A．                                 反應(yīng)速率與I﹣的濃度有關(guān)  B． IO﹣也是該反應(yīng)的催化劑

    C．                                 反應(yīng)活化能等于98kJ•mol﹣1 D． v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

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同步練習(xí)冊(cè)答案