16.(1)下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同,試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律,將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來.
      ①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2NaClO ②濁液、溶液、膠體、水水
      (2)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4,所需濃H2SO4的體積為13.6ml(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字),如果實(shí)驗(yàn)室有10ml、20ml、50ml量筒,應(yīng)選用20ml量筒;實(shí)驗(yàn)中還需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶,若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象,造成所配溶液濃度偏高的有AC(填序號)
      A.濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容
      B.定容時仰視刻度線
      C.量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后,用水洗滌量筒2-3次,將洗滌液倒入燒杯
      (3)取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應(yīng),生成0.896L(標(biāo)況)CO2;若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的質(zhì)量為 10.21g,試計(jì)算混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L.

      分析 (1)①NaClO為含氧酸鹽,其余為無氧酸鹽;
      ②水為純凈物,其余為混合物;
      (2)濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρw}{M}$,再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積;根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器,根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷;
      (3)根據(jù)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑來計(jì)算原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度.

      解答 解:(1)①NaClO為含氧酸鹽,其余為無氧酸鹽,故選:NaClO;
      ②水為純凈物,其余為混合物,故選:水;
      (2)濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L,
      根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,來計(jì)算濃硫酸的體積,設(shè)濃硫酸的體積為xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,
      解得:x≈13.6,所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL,用20ml的量筒最好,配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量。ㄓ玫侥z頭滴管)稱量,在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶.
      A、濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容,一旦冷卻下來會導(dǎo)致體積偏小,濃度偏高,故A正確;
      B、定容時仰視刻度線,溶液體積增大,濃度偏低,故B錯誤;
      C、量筒是已經(jīng)測量好的量具,量取溶液體積后不能用水洗滌,量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后,用水洗滌量筒2-3次,將洗滌液倒入燒杯 導(dǎo)致溶質(zhì)量增大,配制濃度偏高,故C正確;
      故答案為:13.6;20;500mL容量瓶;AC;
      (3)標(biāo)況下CO2的物質(zhì)的量為$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol,
      由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑可知,酸足量時,
      n(Na2CO3)=n(CO2)=0.04mol,
      則c(Na2CO3)=$\frac{0.04mol}{0.1L}$=0.4mol/L,
      故答案為:0.4.

      點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,化學(xué)方程式的計(jì)算,難度中等,根據(jù)c=$\frac{n}{V}$理解溶液配制原理與誤差分析,注意濃硫酸的稀釋操作.

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      科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

      6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
      A.22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
      B.常溫常壓下,32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是NA
      C.1molFe與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
      D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下36g H2O中原子的數(shù)目為6NA

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      科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

      7.已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示.
      (1)A分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵,反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
      (2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
      (3)G是乙酸乙酯的同分異構(gòu)體,且G能與NaHCO3反應(yīng),則G的可能結(jié)構(gòu)簡式分別為:CH3CH2CH2COOH、(CH32CHCOOH
      (4)某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體.
      ①實(shí)驗(yàn)開始時,試管甲的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸.
      ②若分離出試管甲中該油狀液體需要用到的儀器是b(填序號).
      a.普通漏斗  b.分液漏斗   c.長頸漏斗
      ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若振蕩試管甲,會有無色氣泡生成,其主要原因是乙酸的沸點(diǎn)低,加熱時,少量乙酸進(jìn)入試管甲,振蕩時,乙酸與碳酸鈉接觸,發(fā)生反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑,產(chǎn)生氣泡(結(jié)合化學(xué)方程式回答).

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      科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

      4.微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無污染等特點(diǎn)而被人們所重視.以用葡萄糖作底物的燃料電池為例,其正負(fù)極反應(yīng)式如下:
      正極反應(yīng):6O2+24H++24e-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$12H2O    
      負(fù)極反應(yīng):C6H12O6+6H2O-24e-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO2↑+24H+    
      則有關(guān)該電池的下列說法正確的是(  )
      A.該電池的工作環(huán)境是高溫條件
      B.作為負(fù)極的葡萄糖(C6H12O6)在變化中失去電子,被還原
      C.該電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸性溶液,如濃硫酸或硝酸等
      D.該電池的總反應(yīng)為C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO2+6H2O

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      科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

      11.乙酸乙酯是一種無色透明、有香味的油狀液體,它與常見的有機(jī)物之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系.

      (1)Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO.
      (2)寫出②的反應(yīng)類型:加成反應(yīng).
      (3)下列關(guān)于上述有機(jī)化合物的說法不正確的是A.
      A.聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色
      B.Z的水溶液可以用來清除水垢(主要成分Mg(OH)2、CaCO3
      C.75%的X溶液可用作醫(yī)用消毒劑
      (4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$ CH3COOH+CH3CH2OH.

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      科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

      1.實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑:鋅粒、銅片、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.
      (1)為驗(yàn)證Fe2+具有還原性,擬向FeCl2溶液中滴加幾滴新制氯水,請預(yù)測并寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;為能很清楚地看到發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,請你選擇實(shí)驗(yàn)室提供的上述試劑中的KSCN溶液滴入到溶液中.
      (2)為驗(yàn)證Fe2+具有氧化性,甲同學(xué)向兩支裝有FeCl2溶液的試管中分別加入鋅粒和銅片,現(xiàn)象是鋅粒逐漸變小,溶液變化為無色,銅不溶解,甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可說明Cu、Zn、Fe的金屬活動性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆n Fe Cu.

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      科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

      8.下列元素中,屬于第三周期的是( 。
      A.CB.KC.SD.Ca

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      科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

      5.醋酸和鹽酸分別是常見的一元弱酸和強(qiáng)酸.
      (1)醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+
      (2)科學(xué)家提出了用酸度(AG)表示溶液酸堿性的概念,規(guī)定:AG=lg$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$,則pH=3的醋酸溶液的AG=8.
      (3)用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線.

      ①滴定醋酸的曲線是I(填“I”或“II”).
      ②V1和V2的關(guān)系:V1<V2(填“>”、“=”或“<”).
      ③M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-).

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      科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

      6.下列關(guān)于膠體的認(rèn)識錯誤的是( 。
      A.提純膠體可采用滲析的方法
      B.用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體
      C.往氯化鐵溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體
      D.加熱可使膠體發(fā)生聚沉

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