【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個平面上

C. 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D. 和CH3-CH=CH2互為同分異構(gòu)體

【答案】B

【解析】

A．CH4與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可以得到CCl4，碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，CCl4與水不互溶，可萃取碘水中的碘，故A正確；

B．乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，所有原子都在同一個平面上，甲苯分子中含有甲基，具有與甲烷相似的結(jié)構(gòu)，甲苯分子中所有原子不可能位于同一平面上，故B錯誤；

C．煤油是石油分餾獲得的一種餾分，可用作燃料，也可用于實(shí)驗(yàn)室保存少量金屬鈉，故C正確；

D．和CH3-CH═CH2是分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，屬于同分異構(gòu)體，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為( )

A.0.2molB.0.8molC.0.6molD.1.0mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）

A. Mg 電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl－向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）

A．甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變 D. 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol Z，下列說法正確的是( )

A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·s)

B.將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度為原來的

C.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種離子晶體的晶胞如圖其中陽離子A以紅球表示，陰離子B以黑球表示。

（1）每個晶胞中含A離子的數(shù)目為___________，含B離子數(shù)目為____________。

（2）若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學(xué)式是_________；

（3）陽離子周圍距離最近的陰離子數(shù)為_______，陰離子周圍距離最近的陽離子數(shù)為________。

（4）已知A的離子半徑為rm，則該晶胞的體積是_________m3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：

(1)Y元素在周期表中的位置是____________，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>__________________________(用元素符號表示)。

(2)寫出Y2X6的電子式_____；Z2X4結(jié)構(gòu)式______；X2W2所含化學(xué)鍵的類型______。

(3)用電子式描述M2N所形成化合物的形成過程_________________________。

(4)均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(5)火箭發(fā)動機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鑭系金屬元素鈰(Ce)常見有＋3、＋4兩種價態(tài)，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進(jìn)器零件。鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦形式存在，其主要化學(xué)成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：

(1)為了提高焙燒效率可以采取的措施有______________。(回答兩條即可)

(2)假設(shè)參與酸浸反應(yīng)的CeO2和CeF4的物質(zhì)的量之比為3∶1，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式： ______。有同學(xué)認(rèn)為酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，其理由是：___________。

(3)常溫下，當(dāng)溶液中的某離子濃度≤1.0×10－5 mol·L－1時，可認(rèn)為該離子沉淀完全。據(jù)此，在生成Ce(OH)3的反應(yīng)中，加入NaOH溶液至pH至少達(dá)到________時，即可視為Ce3＋已完全沉淀。{Ksp[Ce(OH)3]＝1.0×10－20}。

(4)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是____________________。

(5)霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4＋的溶液吸收，生成NO2-、NO3-，用電解的方法可將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的無毒氣體，同時將Ce3＋再生為Ce4＋，其原理如圖所示。

①NO2-從電解槽的________(填字母序號)口進(jìn)入。

②每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L無毒氣體，同時可再生Ce4＋________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一氧化碳變換反應(yīng)CO + H2OCO2 + H2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是

A.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

C.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加

D.增大c(CO)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

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