推測 | 操作和現(xiàn)象 | 結論 |
雜質中的正鹽成分可能有: Na2S Na2CO3 Na2SO3 Na2SO4 | ①取Wg產(chǎn)品配成稀溶液; ②向溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,過濾,得沉淀和濾液; ③向沉淀中加入過量鹽酸,沉淀完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生. | 產(chǎn)品雜質中: 一定含有Na2SO3, 可能含有Na2CO3 Na2S, 一定不含有Na2SO4. |
分析 利用硫酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫,先排除裝置中的空氣,c中得到硫代硫酸鈉,由題目信息可知,c中盛放Na2CO3和Na2S混合物,發(fā)生總反應為:Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2,從C中溶液得到Na2S2O3•5H2O,需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥,
(1)根據(jù)常見儀器的名稱來解答;
(2)裝置B中所盛放的液體應不能夠與二氧化硫反應;
(3)①根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式;
②空氣中含有氧氣,可以將產(chǎn)物氧化為Na2SO4,所以C中反應發(fā)生前,先要排除裝置內(nèi)空氣,防止發(fā)生氧化生成Na2SO4;
③從溶液中制取晶體,一般采用蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥的方法;
(4)①取Wg產(chǎn)品配成稀溶液;
②向溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明雜質可能有:Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4;
③向沉淀中加入過量鹽酸,沉淀完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,說明沒有Na2SO4,一定有Na2SO3,可能有Na2CO3、結合題意,還可能有Na2S;
(5)碘單質被反應消耗后,溶液顏色從藍色變化為無色,半分鐘不變化說明達到終點;根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等進行計算;根據(jù)方程式計算維生素C的物質的量;
解答 解:(1)儀器a的名稱是分液漏斗;
故答案為:分液漏斗;
(2)a.蒸餾水能與二氧化硫反應生成亞硫酸,故a錯誤,
b.飽和Na2SO3溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉,故b錯誤;
c.飽和NaHSO3溶液與二氧化硫不反應,符合題意,故c正確;
d.飽和NaHCO3溶液能與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和二氧化碳,故d錯誤;
故選:c;
(3)①S元素在二氧化硫中為+4價,在硫化鈉中為-2價,反應后為+2價,所以二氧化硫和硫化鈉物質的量之比為2:1,據(jù)原子守恒,二氧化硫錢的化學計量數(shù)為4,硫化鈉的化學計量數(shù)為2,據(jù)原子守恒,還生成二氧化碳,化學方程式為:4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2;
故答案為:4;2;1;3;CO2;
②空氣中含有氧氣,可以將產(chǎn)物氧化為Na2SO4,所以C中反應發(fā)生前,先要排除裝置內(nèi)空氣,防止發(fā)生氧化生成Na2SO4;
故答案為:排除裝置內(nèi)空氣,防止發(fā)生氧化生成Na2SO4;
③從C中溶液得到Na2S2O3•5H2O,需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥,
故答案為:蒸發(fā)濃縮;冷卻結晶;
(5)向溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明雜質可能有:Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4,向沉淀中加入過量鹽酸,沉淀完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,說明沒有:Na2SO4,一定有Na2SO3,可能有Na2CO3,Na2S;
故答案為:
推測 | 操作和現(xiàn)象 | 結論 |
Na2SO3 | Na2SO3 Na2CO3 Na2S Na2SO4 |
點評 本題主要考查了無機物的制備、組成與含量測定,涉及知識點較多,培養(yǎng)了學生分析問題、解決問題,運用知識的能力,難度較大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:D>E>B>C>A | |
B. | 熱穩(wěn)定性:EA4<A2C | |
C. | B元素的最高價氧化物的水化物與D單質反應不能生成A2氣體 | |
D. | 化合物DC與化合物EC2中化學鍵類型相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1種 | B. | 3種 | C. | 5種 | D. | 7種 |
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