Question

5．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列敘述中完全正確的有（　　）
a．0.5mol•L^-1 Ba（NO₃）₂溶液中，NO₃^-數(shù)目為N_A
b．16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A
c．在0℃時，22.4L氫氣中含有2N_A個氫原子
d．28g CO和N₂的混合氣體中含有N_A個氣體分子
e．同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積
f．等質(zhì)量的O₂和H₂的物質(zhì)的量之比為1：16
g．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等
h．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比．

• A． 1種
• B． 3種
• C． 5種
• D． 7種

Answer 1

分析 a．溶液體積不明確；
b．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
c．氫氣的所處的壓強不明確；
d．CO和N₂的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；
e．同溫同壓下，相同數(shù)目的分子的物質(zhì)的量相同；
f．質(zhì)量相等時，物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比；
g．不同的氣體若體積不等，但物質(zhì)的量可能相等；
h．同溫同體積時，物質(zhì)的量與壓強成正比．

解答 解：a．溶液體積不明確，故溶液中的硝酸根的個數(shù)無法計算，故a錯誤；
b．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即N_A個，故b正確；
c．氫氣的所處的壓強不明確，故不一定是標況，則22.4L氫氣的物質(zhì)的量不能確定，即含有的氫原子的個數(shù)不能確定，故c錯誤；
d．CO和N₂的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故28g混合物的物質(zhì)的量為1mol，則含有N_A個氣體分子，故d正確；
e．相同數(shù)目的分子的物質(zhì)的量相同，而同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm可知，所具有的體積相同，故e正確；
f．質(zhì)量相等時，物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，故等質(zhì)量的O₂和H₂的物質(zhì)的量之比為2：32即1：16，故f正確；
g．由于兩氣體所處的狀態(tài)不明確，故不同的氣體即使體積不等，但物質(zhì)的量也可能相等，即所含的分子數(shù)目也可能相等，故g錯誤；
h．由pV=nRT可知，同溫同體積下物質(zhì)的量與壓強成正比，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，故h正確；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．