5.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列敘述中完全正確的有(  )
a.0.5mol•L-1 Ba(NO32溶液中,NO3-數(shù)目為NA
b.16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
c.在0℃時,22.4L氫氣中含有2NA個氫原子
d.28g CO和N2的混合氣體中含有NA個氣體分子
e.同溫同壓下,相同數(shù)目的分子必具有相同的體積
f.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為1:16
g.不同的氣體若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等
h.同溫同體積下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比.
A.1種B.3種C.5種D.7種

分析 a.溶液體積不明確;
b.氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成;
c.氫氣的所處的壓強不明確;
d.CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol;
e.同溫同壓下,相同數(shù)目的分子的物質(zhì)的量相同;
f.質(zhì)量相等時,物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比;
g.不同的氣體若體積不等,但物質(zhì)的量可能相等;
h.同溫同體積時,物質(zhì)的量與壓強成正比.

解答 解:a.溶液體積不明確,故溶液中的硝酸根的個數(shù)無法計算,故a錯誤;
b.氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成,故16g混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol,即NA個,故b正確;
c.氫氣的所處的壓強不明確,故不一定是標況,則22.4L氫氣的物質(zhì)的量不能確定,即含有的氫原子的個數(shù)不能確定,故c錯誤;
d.CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故28g混合物的物質(zhì)的量為1mol,則含有NA個氣體分子,故d正確;
e.相同數(shù)目的分子的物質(zhì)的量相同,而同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,根據(jù)V=nVm可知,所具有的體積相同,故e正確;
f.質(zhì)量相等時,物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比,故等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為2:32即1:16,故f正確;
g.由于兩氣體所處的狀態(tài)不明確,故不同的氣體即使體積不等,但物質(zhì)的量也可能相等,即所含的分子數(shù)目也可能相等,故g錯誤;
h.由pV=nRT可知,同溫同體積下物質(zhì)的量與壓強成正比,則兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比,故h正確;
故選C.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.資料顯示:a.Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水.
b.SO2、Na2S、Na2CO3反應可生成Na2S2O3
某化學小組據(jù)此進行了制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3•5H2O)的探究.實驗制備裝置如圖所示(省略夾持裝置):

回答問題:
(1)儀器a的名稱是分液漏斗.
(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率.B中最好盛裝的液體是c.
a.蒸餾水  b.飽和Na2SO3溶液   c.飽和NaHSO3溶液  d.飽和NaHCO3溶液
(3)在裝置C中生成Na2S2O3
①完成反應方程式:4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反應開始先使A中發(fā)生反應一會兒,再使C中反應發(fā)生,其原因是排除裝置內(nèi)空氣,防止發(fā)生氧化生成Na2SO4
③結(jié)束反應后,取C中溶液,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到Na2S2O3•5H2O.
(4)完成對所得產(chǎn)品的檢測的實驗:
推測操作和現(xiàn)象結(jié)論
雜質(zhì)中的正鹽成分可能有:
Na2S
Na2CO3
Na2SO3
Na2SO4
①取Wg產(chǎn)品配成稀溶液;
②向溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,過濾,得沉淀和濾液;
③向沉淀中加入過量鹽酸,沉淀完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生.
產(chǎn)品雜質(zhì)中:
一定含有Na2SO3
可能含有Na2CO3 Na2S,
一定不含有Na2SO4
(5)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑.在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量.發(fā)生的反應為:
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol•L-1I2溶液V1mL,充分反應后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2.上述滴定時,采用淀粉作指示劑,判斷滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色.消耗b mol•L-1Na2S2O3溶液V2mL.該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是(aV1-$\frac{b{V}_{2}}{2}$)×10-3mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下的實驗裝置.

(1)若A的燒瓶中固體為Na2SO3,則A的分液漏斗中裝的是硫酸(寫名稱);若E的分液漏斗中裝的是濃鹽酸,則E的燒瓶中固體為MnO2(寫化學式),
(2)①反應開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B品紅溶液褪色,D品紅溶液褪色.
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為:B溶液由無色變成紅色,D溶液沒有明顯變化.
(3)實驗中NaOH溶液的作用是吸收尾氣;Cl2通入NaOH溶液的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,C中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為SO2+Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O.
(4)反應結(jié)束后,C中存在的陰離子的可能組合為:①Cl-、OH-、SO42-、ClO-;②OH-、SO32-、SO42-Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列反應中,反應后固體物質(zhì)比反應前增重的是( 。
A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末
C.鋁與氧化鐵高溫下發(fā)生反應D.將鋅粒投入FeCl2溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.前四周期元素X、Y、Z、W、N核電荷數(shù)依次增加,其中X、Y、Z、W四種元素的核電荷數(shù)之和為58;Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子;Z與Y同周期,且在該周期中電負性最大;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:2;N3+的價電子排布式為3d5
(1)W的元素符號為Mn,N元素在元素周期表中的位置第四周期VIII族.
(2)Y與X形成共價化合物A,Z與X形成共價化合物B,A與B還原性較強的是PH3(寫分子式)
(3)含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是MnO4-,該含氧酸根離子在分析化學中有重要作用,
請寫出在酸性條件下該含氧酸根離子與NSO4溶液反應的離子方程式:MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O.
(4)W的某黑色氧化物常于實驗室制取Z單質(zhì),寫出該反應的化學方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(5)元素N的核電荷數(shù)是另一種元素Q的2倍,則Q單質(zhì)與燒堿溶液反應的化學方程式為:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑;向反應后的溶液中,通入足量CO2,反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( 。
物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系
CuCuOCuCl2Cu(NO32
Na2CO3NaOHNaHCO3CO2
(NH42SO3CaSO3SO2NH4HSO3
Al(OH)3Al2O3Na[Al(OH)4]AlCl3
A.①③B.②④C.②③④D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.用已準確稱量過的氯化鈉固體配制1.00mol•L-1的NaCl溶液0.5L,需要用的儀器是( 。  
①坩堝  ②分液漏斗 ③容量瓶 ④燒杯 ⑤膠頭滴管 ⑥燒瓶 ⑦玻璃棒 ⑧托盤天平 ⑨藥匙.
A.③④⑤⑦⑨B.①②⑤⑥⑧C.③④⑤⑦D.③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為:
Cu+2H2SO4(濃)?CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)濃H2SO4作氧化劑,具有氧化性,氧化產(chǎn)物是CuSO4(寫化學式).
(2)在該反應中,若消耗了32g Cu,則轉(zhuǎn)移了1mol 電子,還原了0.5mol H2SO4,生成11.2 L SO2(標準狀況)氣體.
(3)Cu與SO2的還原性由強到弱的順序為:Cu>SO2(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.根據(jù)下圖所示裝置回答下列問題.

(1)甲池是原電池裝置,其中OH-移向CH3OH極(填“CH3OH”或“O2”)
(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式是CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-
(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為A極(填“A”或“B”),并寫出此電極的電極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O.
(4)乙池中總反應的離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+
(5)當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加4.32g時,乙池的pH是1(忽略AgNO3溶液的水解,若此時乙池中溶液的體積為400mL);此時丙池某電極析出1.28g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是(填序號)B.
A.MgSO4      B.CuSO4      C.NaCl        D.AgNO3

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