19．下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=3的H2SO4溶液中：c（H+）=10-3mol•L-1
B．呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．在Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．氯化銨溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 A．根據(jù)c（H+）=10-pH計(jì)算出氫離子濃度；
B．中性溶液中c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO-）；
C．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
D．銨根離子部分水解，溶液稀釋酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl-）＞c（NH4+）．

解答 解：A．pH=3的H2SO4溶液中，氫離子濃度為：c（H+）=10-pHmol/L=10-3mol•L-1，故A正確；
B．呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中滿足c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO-），故B錯(cuò)誤；
C．在Na2CO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故C錯(cuò)誤；
D．氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液稀釋酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl-）＞c（NH4+），則溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某學(xué)習(xí)小組擬以下列合成路線合成1-丁醇：CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{N/△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
已知：
①HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O（HCOOH還原性強(qiáng)）
②RCH=CH2$→_{H+}^{濃KMnO_{4}}$RCOOH+CO2+H2O
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）利用如圖裝置可以制各純凈干燥的CO，則a裝置的作用是恒壓，若無b裝置可能產(chǎn)生的后果是液體倒吸，c裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOOH+OH-=HCOO-+H2O
（2）以2-丙醇為原料可以制備丙烯，化學(xué)反應(yīng)方程式（CH3）2CHOH$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCH3↑+H2O
在所得丙烯氣體中還含有少量SO2、CO2及水蒸氣．用以下試荊可以檢驗(yàn)四種氣體，則混合氣體通過試劑的順序依次是④⑤①③②（或④⑤①⑤②③）（填序號(hào)）．
①飽和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水：④無水CuSO4；⑤品紅溶液
（3）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為提純1-丁醇，該小組設(shè)計(jì)出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2}^{乙醚}$有幾層$→_{過濾}^{干燥劑}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
已知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓：
②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇：118℃．則操作1為過濾，操作2為萃取分液，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．欲將混合液中Al3+、Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出來加以分離，加入試劑①Cl-②SO42-  ③OH-④CO2⑤CO32-的正確順序是（　�。�
A．①②③④B．③⑤①②C．②①③⑤D．①⑤③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知某反應(yīng)在催化劑作用下按以下兩步進(jìn)行：
第一步：X+Y=Z   
第二步：Y+Z=M+N+X
（1）此反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Y$\frac{\underline{\;X\;}}{\;}$M+N．
（2）反應(yīng)的中間產(chǎn)物是Z．
（3）反應(yīng)的催化劑是X．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2可作為潛艇工作人員的供氧劑
B．電解熔融NaCl可制得Na單質(zhì)
C．Fe3O4通常作為油漆原料
D．可用Ba（OH）2溶液區(qū)別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉行涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）第①步反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2Al3++3H2↑．
（2）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為Al（OH）3．
（3）第③步反應(yīng)的離子方程式是4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O．
（4）第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．二氟化氧分子電子式：
B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子${\;}_{16}^{16}$S
C．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．對(duì)甲基苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．14g銅銀合金與足的某濃度硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L的氧氣混合于燒瓶后再倒扣入水槽中，水恰好充滿整個(gè)燒瓶，則合金中銅的質(zhì)量為（　�。�
A．1.6gB．0.32gC．3.2gD．6.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
（1）若A為黃綠色氣體單質(zhì)，C為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則：
①A和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO；
②C的電子式為；
③向X溶液中通入A氣體，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有D生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2Na2CO3+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3．
（2）若A為淡黃色固體粉末，X為一種常見的非金屬單質(zhì)，則：
①A和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②已知X的燃燒熱為393.5kJ/mol，則X燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ/mol；又知D的燃燒熱為283.0kJ/mol，試推測(cè)X與C的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
③向500mol 2mol/L的E溶液中通入0.8mol的C氣體，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是CO2+2OH-=H2O+CO32-、CO2+OH-=HCO3-．

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