14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2O2可作為潛艇工作人員的供氧劑
B．電解熔融NaCl可制得Na單質(zhì)
C．Fe3O4通常作為油漆原料
D．可用Ba（OH）2溶液區(qū)別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

分析 A、過(guò)氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成氧氣；
B、工業(yè)上電解熔融氯化鈉得到氯氣和鈉；
C、氧化鐵做油漆材料，四氧化三鐵是磁鐵；
D、氫氧化鋇和碳酸鈉、碳酸氫鈉都發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀．

解答 解：A、過(guò)氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，Na2O2可作為潛艇工作人員的供氧劑，故A正確；
B、工業(yè)上電解熔融氯化鈉得到氯氣和鈉，2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，故B正確；
C、氧化鐵做油漆材料，四氧化三鐵是磁鐵，是黑色固體，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鋇和碳酸鈉、碳酸氫鈉都發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇，不能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析和應(yīng)用，注意氧化鐵的應(yīng)用和碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鋇的反應(yīng)理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．Ⅰ．在某溫度時(shí)按n（N2）：n（H2）=1：3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0；
（1）在恒容條件下該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是d（選填序號(hào)）．
a．υ（H2）：υ（N2）=3：1             
b．n（N2）：n（NH3）=1：2
c．c（H2）：c（NH3）=3：2             
d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，某時(shí)刻改變下列條件a，在達(dá)到新平衡的過(guò)程中正反應(yīng)速率始終增大．
a．升溫     b．加壓       c．增大c（N2）    d．降低c（NH3）
（3）某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成NH3反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：（圖中T2和T1表示溫度，n表示起始時(shí)H2的物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法確定”）．
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n=0.15mol，測(cè)得平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol•L-1．
Ⅱ．常溫時(shí)向濃度為0.1mol/L體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖2圖象回答下列問(wèn)題：
（1）比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離的c（OH-）由大到小的順序?yàn)閐＞c＞b．
（2）滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有cd．
a．$\frac{c（NH4+）}{c（NH3•H2O）}$   b．$\frac{c（H+）}{c（OH-）}$c．$\frac{c（NH4+）•c（OH-）}{c（NH3•H2O）}$d．$\frac{c（NH3•H2O）•c（H+）}{c（NH4+）}$
（3）該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K=10-5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．醛類是香料中重要的一族，鈴蘭醛具有令人愉快的香味．以下是合稱鈴蘭醛的一種路線：

已知：①
②
完成下列填空：
（1）寫出A的名稱2-甲基丙烯．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C；E．
（3）化合物M是G的芳香族同分異構(gòu)體，M符合以下條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②在苯環(huán)的1，3，5位有三個(gè)側(cè)鏈，其中兩個(gè)烴基是?C2H3和?C4H9，則符合條件M的同分異構(gòu)體共4種．
（4）寫出H生成鈴蘭醛的化學(xué)方程式：．
（5）E向G轉(zhuǎn)化的過(guò)程中，常有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生．K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：①反應(yīng)C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，G為紅棕色；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．回答問(wèn)題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（2）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉0.64克
（3）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，反應(yīng)后的溶液與過(guò)量的化合物I反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．據(jù)法國(guó)《科學(xué)與未來(lái)》雜志報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家最近在實(shí)驗(yàn)室中合成了與脫氧核糖核酸（DNA）分子結(jié)構(gòu)相近的蘇糖核酸分子．一些專家認(rèn)為這種物質(zhì)包含遺傳信息，可能是第三種遺傳分子．蘇糖核酸簡(jiǎn)稱TNA，是DNA和RNA的“近親”．TNA中含有蘇糖的結(jié)構(gòu)單元．已知蘇糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OHCHOHCHOHCHO，以下有關(guān)蘇糖的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．蘇糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．蘇糖與甲酸甲酯含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
C．蘇糖在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)
D．蘇糖與葡萄糖互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=3的H2SO4溶液中：c（H+）=10-3mol•L-1
B．呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．在Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．氯化銨溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列因果關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．Fe3+有氧化性，實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+
B．SO2有較強(qiáng)的還原性，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
C．Mg有還原性，電解MgCl2飽和溶液可制備Mg
D．濃H2SO4有吸水性，濃H2SO4可使蔗糖炭化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．丙二烯（H2C=C=CH2）是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)原料，可由 FeCl3 催化格氏試劑與甲基丁炔氯制備．
（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5．
（2）H2C=C=CH2分子中四個(gè)氫原子是否在同一平面內(nèi)：不在（填：“在”或“不在”）；丙二烯中碳原子雜化軌道的類型有sp2、sp；1molH2C=C=CH2中含σ鍵的數(shù)目為6mol或6×6.02×1023．
（3）丙二烯遇重金屬鹽會(huì)爆燃生成CO和CO2，與CO2互為等電子體的陰離子為SCN-（或OCN-、CNS-、CN2-、N3-）（舉一例）．
（4）鐵的一種硫化物是制備FeCl3的原料，該硫化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其化學(xué)式為FeS2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．基態(tài)Fe原子有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6．可用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn) Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+═Fe3[[Fe（CN）6]2↓．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案