10．欲將混合液中Al3+、Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出來(lái)加以分離，加入試劑①Cl-②SO42-  ③OH-④CO2⑤CO32-的正確順序是（　�。�
A．①②③④B．③⑤①②C．②①③⑤D．①⑤③②

分析 Al3+、Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出來(lái)加以分離，只有銀離子與氯離子反應(yīng)，則先沉淀銀離子；剩余三種離子中只有鋇離子與硫酸根離子，剩余兩種離子中均與堿反應(yīng)，且鋁離子可轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，最后向?yàn)V液中通足量二氧化碳可生成氫氧化鋁沉淀，以此來(lái)解答．

解答 解：將混合液中Al3+、Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出來(lái)加以分離，
先加入試劑①Cl-，只生成氯化銀沉淀，
再加②SO42-，只生成硫酸鋇沉淀，
然后加足量③OH-，只生成氫氧化銅沉淀，
最后通入足量的④CO2，生成氫氧化鋁沉淀，即正確順序是①②③④，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)及試劑的選擇為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁怆x子逐一轉(zhuǎn)化為沉淀，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽(yáng)離子組成，它們均易溶于水．
陽(yáng)離子Na+　 Al3+Fe3+　 Cu2+、Ba2+
陰離子OH-　Cl-　CO32-　NO3-　SO4-
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；
④B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加500mL1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷A、D的化學(xué)式為：ACuSO4；DAl（NO3）3．
（2）寫出步驟①中生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（3若向E的飽和溶液中通入足量的CO2，現(xiàn)象是溶液由澄清變渾濁，原因是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3溶解度，并且溶質(zhì)的質(zhì)量增加同時(shí)溶劑的質(zhì)量減少，因此會(huì)有晶體析出而變渾濁（用化學(xué)方程式及必要的文字說(shuō)明解釋）．
（4）步驟⑤中產(chǎn)生的有害氣體可用NaOH溶液吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．甲基、羥基、羧基和苯基四種官能團(tuán)，兩兩結(jié)合形成的化合物水溶液的pH小于7的有（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaS03沉淀
C．將Al 和MgO混合加熱到高溫可得到單質(zhì)Mg
D．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．醛類是香料中重要的一族，鈴蘭醛具有令人愉快的香味．以下是合稱鈴蘭醛的一種路線：

已知：①
②
完成下列填空：
（1）寫出A的名稱2-甲基丙烯．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C；E．
（3）化合物M是G的芳香族同分異構(gòu)體，M符合以下條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②在苯環(huán)的1，3，5位有三個(gè)側(cè)鏈，其中兩個(gè)烴基是?C2H3和?C4H9，則符合條件M的同分異構(gòu)體共4種．
（4）寫出H生成鈴蘭醛的化學(xué)方程式：．
（5）E向G轉(zhuǎn)化的過(guò)程中，常有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生．K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物X和Y（相對(duì)分子質(zhì)量X＜Y ）；D形成的分子為雙原子分子．回答問(wèn)題：
（1）D元素的名稱為氟，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出液態(tài)化合物Y的一種用途一定濃度的H2O2溶液作消毒劑．
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，使用這種氣球存在的隱患是氫氣易燃、易爆．
（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（5）A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl═NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：①反應(yīng)C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，G為紅棕色；②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．回答問(wèn)題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（2）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉0.64克
（3）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，反應(yīng)后的溶液與過(guò)量的化合物I反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=3的H2SO4溶液中：c（H+）=10-3mol•L-1
B．呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．在Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．氯化銨溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（　�。�
A．T1＜T2　p1＞p2　m+n＞p　放熱反應(yīng)B．T1＞T2　p1＜p2　m+n＞p　吸熱反應(yīng)
C．T1＜T2　p1＞p2　m+n＜p　放熱反應(yīng)D．T1＞T2　p1＜p2　m+n＜p　吸熱反應(yīng)

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